1.科学探究题- (共1题)
1.
某兴趣小组在空气中点燃镁条时发现：生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
（提出问题）淡黄色固体物质的成分是什么？
（查阅资料通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是______。
（提出猜想）淡黄色的固体可能是______。
（实验探究]（1）按如图所示装置收集氮气
①关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温。
②打开a、b，使用打气筒进行充气，A中的水进入B时，打开c，继续充气。C中收集到N2．选用排水法收集氮气的原因是______。
（2）实验验证的方法是将燃烧的镁条伸入集气瓶，若观察到______现象，则证明淡黄色固体是Mg3N2。
（实验结论）猜想是正确的，镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是______。
（实验反思）本探究活动对物质燃烧新的认识是______。
（提出问题）淡黄色固体物质的成分是什么？
（查阅资料通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是______。
（提出猜想）淡黄色的固体可能是______。
（实验探究]（1）按如图所示装置收集氮气
①关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温。
②打开a、b，使用打气筒进行充气，A中的水进入B时，打开c，继续充气。C中收集到N2．选用排水法收集氮气的原因是______。
（2）实验验证的方法是将燃烧的镁条伸入集气瓶，若观察到______现象，则证明淡黄色固体是Mg3N2。
（实验结论）猜想是正确的，镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是______。
（实验反思）本探究活动对物质燃烧新的认识是______。
2.计算题- (共1题)
2.
某同学用自制电解器电解水，探究水的组成。为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。将93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，切断电源
（1）检验与电源正极相连的电极产生气体操作和现象是______。
（2）经检验电解产生氢气和氧气，则可知水由氢氧元素组成原因是______。
（3）若电解生成氧气质量为6.4g，计算通电后硫酸钠溶液中溶质质量分数____（列式计算）。
（1）检验与电源正极相连的电极产生气体操作和现象是______。
（2）经检验电解产生氢气和氧气，则可知水由氢氧元素组成原因是______。
（3）若电解生成氧气质量为6.4g，计算通电后硫酸钠溶液中溶质质量分数____（列式计算）。
3.单选题- (共9题)
4.
下列对事实的解释不正确的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 6000L氧气在加压情况下可装人容积为40L的钢瓶中 | 加压时氧气分子间间隔变小 |
| B | 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 | 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 |
| C | 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 | 它们的碳原子排列方式不同 |
| D | H2是清洁高能的燃料 | H2燃烧生成H2O没有污染 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.
钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁( FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+XFeCl3+YCO
②在氩气环境中2Mg+TiCl4Ti+2MgC12
下列判断不正确的是
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+XFeCl3+YCO②在氩气环境中2Mg+TiCl4
Ti+2MgC12下列判断不正确的是
| A．反应①中X=2，Y=6 |
| B．冶炼钛的过程中会产生污染性气体 |
| C．反应①中化合价升高的只有碳元素 |
| D．反应②中氩气作为保护气不参加反应 |
7.
下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是
| A．氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼 |
| B．活性炭用于防雾霾口罩，是因为活性炭具有吸附性 |
| C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯 |
| D．铝用于“银粉漆(铝粉)”，将其涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝的化学性质比较稳定 |
8.
根据下图所示实验，能达到实验目的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
| A．证明稀盐酸与 NaOH反应 | B．检验CH4燃烧生成CO2和H2O | C．证明MnO2的催化作用 | D．比较呼出气体和空气中CO2的含量 |
 |  |  |  |
A.A B.B C.C D.D
9.
向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
10.
下列说法正确的是
| A．水中Ca2+，Mg2+的增多会引起水体的富营养化 |
| B．净化水时加入明矾是为了除去不溶性杂质 |
| C．红磷在氧气中剧烈燃烧，有黄色火焰，生成大量白色气体 |
| D．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧 |
11.
海水晒盐可得到大量粗盐(NaCl中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2和泥沙等杂质)，某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH、H2和Cl2，工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．精制时既发生了物理变化也发生了化学变化 |
| B．工业生产中应选择途径①制备NaCl饱和溶液 |
| C．电解时的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，该过程电能转化为化学能 |
| D．脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液 |
4.填空题- (共4题)
12.
现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳六种常见物质，选择适当的物质填空。
（1）可作气体肥料的是______（填化学式，下同）。
（2）可用于金属表面除锈的是______。
（3）可作干电池电极的是______。
（1）可作气体肥料的是______（填化学式，下同）。
（2）可用于金属表面除锈的是______。
（3）可作干电池电极的是______。
13.
金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
（1）KMnO4广泛用作医药杀菌剂和防臭剂，也可用于实验室制备氧气，该反应化学方程式为______。
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C+O2
CO2；②______；③MnO2+2COMn+2CO2。
（3）已知：①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4 ②2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，可观察到的现象是______。
| 物质 | KMnO4 | MnO2 | MnSO4 | Mn（OH）2 | MnO（OH）2 |
| 颜色 | 暗紫色 | 黑色 | 白色 | 白色 | 棕色 |
| 溶解性 | 易溶 | 难溶 | 易溶 | 难溶 | 难溶 |
（1）KMnO4广泛用作医药杀菌剂和防臭剂，也可用于实验室制备氧气，该反应化学方程式为______。
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C+O2
CO2；②______；③MnO2+2COMn+2CO2。（3）已知：①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4 ②2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，可观察到的现象是______。
14.
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
已知：①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
③将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙根据上面信息，回答下列问题：
（1）曲线Z代表______（填“甲”、“乙”或“内”）。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度大小为______。
（3）结合题意，下列说法正确的是______。
a．t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
b．将t3℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数相同
c．t3℃时，分别将乙和丙的饱和溶液降温至t1℃，丙析出的晶体一定比乙多
d．改变同一条件可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液
已知：①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
③将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙根据上面信息，回答下列问题：
（1）曲线Z代表______（填“甲”、“乙”或“内”）。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度大小为______。
（3）结合题意，下列说法正确的是______。
a．t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
b．将t3℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数相同
c．t3℃时，分别将乙和丙的饱和溶液降温至t1℃，丙析出的晶体一定比乙多
d．改变同一条件可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液
15.
新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、天然气和______。煤燃烧产生______（填化学式）气体会形成酸雨。
（2）电池可为新能源汽车提供动力。下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______。
（3）新能源汽车除了节约化石燃料外，其主要优点是______。
（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、天然气和______。煤燃烧产生______（填化学式）气体会形成酸雨。
（2）电池可为新能源汽车提供动力。下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______。
（3）新能源汽车除了节约化石燃料外，其主要优点是______。
5.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：7
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：2