下列各项操作中，错误的是

A．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是

A．雾霾可能产生丁达尔现象

B．雾霾的形成与汽车的尾气排放有关

C．“PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标

D．化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体

I.血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca²⁺的含量，进行的实验如下:
①量取5.0mL血液样品，处理后配制成100mL溶液；
②量取10.0mL溶液，加入过量(NH₄)₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得的CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入0.001mol/L的酸性KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为2.00mL.
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为_______________。
（3）血样中Ca²⁺的含量为___g/L。
II.某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化。据此回答下列问题:
 
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________。
（2）根据上述框图反应关系，写出①、②、③3个反应的离子方程式:①_____________；②_____________；③_____________；

硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿( 主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量 Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃ 和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示:

回答下列问题:
（1）写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应的化学方程式__________________。
（2）利用____(写化学式，下同)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是__________________。
（3）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是__________________。
（4）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程__________________。

某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
[资料:i.Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)]
（1）检验产物: ①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:
① 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀: 溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

 
②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b: 空气中存在O₂，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺；
假设c: 酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设d: 根据__________现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。