对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：
反应Ⅰ： CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g)    ΔH₁=-164.0kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)    ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
己知：①H₂O(l)=H₂O(g)   △H="+44.0" kJ·mol^-1 ②H₂的标准燃烧热为-285.5 kJ·mol^-1
（1）CH₄的标准燃烧热△H=________ kJ·mol^-1 。一定温度下反应Ⅱ能自发进行，则该反应的△S_____0（填>、<或=）。
（2）一定条件下，T℃时若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H₂和CO₂以不同的投料比进行反应。相关的变化关系见图Ⅰ； a、b 表示两种反应物的转化率， c、d分别表示CH₄和CO的体积分数。

①下列有关说法正确的是_________

A．a曲线表示H2的平衡转化率

B．使用合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率

C．由图可知，在该实验中，当=4时，甲烷产量最高

D．增大压强、升高温度有利于提高甲烷的平衡产率

②计算T℃ 下CO 的产率趋于0 时，反应I的化学平衡常数K=______________。
（3）若在体积恒定的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂只发生反应Ⅱ，测定相同时间时不同温度下CO₂的转化率，己知测得T₄时反应刚好达到平衡。请画出CO₂的转化率随温度的变化关系_____。（图2所示曲线表示CO₂的平衡转化率随温度的变化关系）

（4）溶于海水的CO₂95%以HCO₃^-形式存在。工业上利用如图3所示装置可从海水中提取CO₂。结合方程式简述提取CO₂的原理_______________________________________________。

苯乙酮酸是医药合成中的一种重要中间体，某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究：


请回答：
（1）下列说法正确的是_____________。

A．反应①②④都是取代反应	B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D中含有两种官能团	D．化合物E的分子式为C17H25NO3

（2）反应④D→E的化学方程式是___________________________________。
（3）化合物M的结构简式是___________________________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物的所有同分异构体的结构简式____________。
①能发生银镜反应
②¹H-NMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。
（5）采用甲苯为原料制备苯乙酮酸（），请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________________________。

水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：

己知：①乙腈CH₃CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm^-3，在水中以1:4溶解；
②反应 I 的化学方程式为：2NH₃+ H₂O₂++4H₂O
请回答：
（1）反应I中H₂O₂需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；
（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_____________________________；
（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_________，优点是___________。

（4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式_________；
（5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I₂溶液滴定，来测定水合肼的产率。
已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O。
①滴定时，可选用的指示剂为_________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N₂H₄·H₂O的产率为_________。

某物质M （仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：

己知：气体的体积均在标准状况下测定：固体A只含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：
（1）气体B的化学式为____________________________。
（2）写出M高温分解的化学方程式____________________________。
（3）写出固体A与H₂O反应的化学方程式____________________________。

下列说法正确的是

A．H2O 与D2O 互为同素异形体

B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物

C．C5H12的同分异构体有3 种，其沸点各不相同

D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是2，5—二甲基戊烷

下列说法正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B．间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构

C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多

D．煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

下列说法不正确的是

A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂

B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

下列说法不正确的是

A．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油

B．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖

C．蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质

D．二氧化碳和环氧丙烷（）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是

A．原子半径：X>Y>W

B．简单阴离子的还原性:Z＞W

C．气态氢化物的稳定性：W>Y

D．氧化物对应水化物的酸性：Z> Y

下列说法正确的是

A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O 比H2S 更稳定

B．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

C．N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏

下列表示正确的是

A．中子数为20的Ar原子：Ar	B．硝基苯的结构简式：
C．次氯酸的电子式：	D．CH4的比例模型：

仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO₂微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法不正确的是

A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

C．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg 这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

下列有关说法正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源

B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用

C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热

D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向