除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。
（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=_______。

（2）利用尿素CO(NH₂)₂]水解的溶液可以吸收含SO₂的空气。
已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH₂)₂+H₂OH₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)
①氨基甲酸铵会与空气中的SO₂和O₂反应生成(NH₄)₂SO₄，该反应的化学方程式为______。
②一定条件下，用尿素溶液吸收含SO₂的空气，测得SO₂的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO₂的吸收率逐渐升高的原因是________。
③尿素溶液吸收SO₂的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO₂的空气后溶液的pH会降低,为提高SO₂的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____ (填溶液的名称)并控制pH为____。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为___________。
②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO₂占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO₂被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO₂的体积比为____。

一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:

（1）Mn²⁺基态核外电子排布式为________。
（2）B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。
（4）KBH₄中所含BH₄^-离子空间构型为_____,写出一种与BH₄^-互为等电子体的阳离子的化学式:_________。
（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。

左啡诺（F）是一种镇痛药，其合成路线如下：

（1）E 中的官能团包含酰胺键、______和_____。
（2）D→E的反应类型为_____。
（3）X 的分子式为C₃H₃NO₂,写出X的结构简式: _____。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: _____。
①含有苯环,苯环上的一溴代物有两种，分子中含有4 种化学环境不同的氢；
②既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
（5）已知:RCH₂BrRCH₂CN（R代表烃基）。请写出以和CH₃COCl为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。

下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化

B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化

C．图丙表示25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化

D．图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化

下列实验装置能达到实验目的的是（   ）

A．制取Cl2	B．提取纯碱
C．混合液分离	D．制取乙酸乙酯

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液	有固体析出	Na2SO4能使蛋白质发生变性
B	向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量	溶液先变蓝后褪色	I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质
C	向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞	NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色	非金属性:Si<Cl
D	向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液	先生成白色的AgCl沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

C．简单气态氢化物的稳定性:X>W

D．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z

2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是

A．火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料	B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用	D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:
步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。
步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。
步骤三:用95%的乙醇重结晶。
（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。镁粉分两次加入的原因是______________。
（2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。
（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入裝有1: 3 的苯-环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

①实验中分离物质所采用的方法是_______法。
②由实验结果可知:_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。

已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。
（1）方法一所发生反应的化学方程式为_________________。
（2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH₄⁺的实验方法是_________________。
（3）方法二被冰水冷却的U 型管中所得物质是_________________，用冰水冷却的目的是_________________。
（4）方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。
（5）方法一和方法二中均需用到NH₄Cl，NH₄Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH₄Cl固体中含有少量的FeCl₂，可通过如下实验来提纯:将工业NH₄Cl固体溶于水，_________,调节溶液的pH为4~5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________获得纯净的NH₄Cl固体。（实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO₄溶液）

以软锰矿粉(主要含MnO₂,还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制取高纯MnO₂的流程如下:

(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。
(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_____________。
(3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO₃,滤液中溶质的主要成分是_____。
(4)焙烧MnCO₃的装置如下图所示:

①焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。
②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是_____。

某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO₃·Cu（OH）₂]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:
步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N₂H₄的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。
步骤2:称取1.9600 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。
书骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00 mL.过程中所发生的反应如下：Cu²⁺+I^-CuI↓+I₃^-（未配平），I₃^-+S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+I^-（未配平）。
（1）步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。
（2）步骤2 中所发生反应的离子方程式为_________________。
（3）步骤3 中加入过量KI的作用是_________________。
（4）若铜粉中杂质不参与步骤3 的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数（写出计算过程）________。