同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：

（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。
（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是_____。

同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO₂，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的清液，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与_____，测得溶液pH＝2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验
①取洁净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液pH＝7
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO₂，发现溶液变为_____色。但小亮认为实验②不能说明CO₂，对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO₂至饱和，测得溶液pH＝5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）（3）剩余固体中是否有碳酸钙。小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）（4）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_____。
（反思交流）（5）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生，她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y，若X_____Y（填“＞”“＝”或“＜”），则她的猜想成立。

侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

 
(1)流程中循环利用的物质有H₂O和_____。
(2)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是_____。
(3)实验室从混合气体H₂、N₂、CO₂中分离出CO₂的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是_____、_____。
(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_____。
(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。
①吸收初期(图中3A点以前)反应的化学方程式为_____。
②不断通入SO₂，最终产物是_____。

纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与 48g乙充分反应，反应的微观示意图如图。当乙反应完全时，生成 44g 丙和 27g 丁。

下列有关说法错误的有（　　）个
①参加反应的甲物质的质量为 23g
②反应生成丙和丁的化学计量数比为 2：3
③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为 4：1
④参加反应的甲与丙的质量比为48：44
⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

下列属于置换反应的是(　　)

A．2H2O2H2↑+O2↑	B．S+O2SO2
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O	D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

下列化学符号中数字表示的意义正确的是（　　）

A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子

B．2Na：“2”表示两个钠元素

C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

D．S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价

NSR技术通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x，(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NO_x排放。其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是(　　)
A. BaO属于金属氧化物，Ba(NO₃)₂属于硝酸盐
B. CO₂、甲烷(CH₄)、臭氧(O₃)等气体都能产生温室效应
C. 该技术实现了由NO_x到N₂的转化，减少了对空气的污染
D. 还原时发生反：5CO+Ba(NO₃)₂N₂+BaO+5CO₂，其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变

二氧化氯（ClO₂）、双氧水（H₂O₂）等都是生产生活中常用的消毒剂，两种物质中都含有（　　）

A．氧元素

B．氧离子

C．氧气

D．氧分子

2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收。铱﹣192常用于肿瘤治疗。如图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（　　）

A．铱的元素符号是Ir

B．铱元素是非金属元素

C．铱原子的原子序数为77

D．铱元素的相对原子量为192.2

下列关于葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的说法中，正确的是（　　）

A．葡萄糖由三种元素组成

B．葡萄糖由24个原子构成

C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子

D．葡萄糖中碳、氢元素质量比为1：2

如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H₂CO₃，Y为C₆H₁₂O₆)。下列说法不正确的是

A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是(　　)

A．用铜片和食醋混合制氢气

B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂

C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器

升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

A．反应过程中溶液的pH逐渐增大	B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小	D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

生活中的下列物质，不属于溶液的是（　　）

A．蔗糖水

B．蒸馏水

C．食盐水

D．矿泉水

M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是(  ) 

A．物质M是硝酸钾

B．溶液②中溶质质量分数为37.5%

C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①

D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液

今后五年，河北加快推进美丽乡村建设，下列措施中，我们不应采取的是（　　）

A．做好房前屋后绿化	B．推广清洁燃料炉具
C．积极推进污水处理	D．将垃圾集中焚烧

为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是(　　)

A．霉变大米热煮后食用

B．甲醛溶液浸泡虾仁防腐

C．按规定使用食品添加剂

D．用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物

实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（　　）

A．集气瓶

B．坩埚钳

C．橡皮管

D．燃烧匙

分析与推理是化学学习常用的方法．

（1）已知，铁与氯化铁溶液发生如下反应：Fe+2FeCl₃＝3FeCl₂．如图1所示，将一段生锈的铁丝放入烧瓶中，打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出，此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是_____、_____（不一定填满）．
（2）从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜，同时获得氧化铁的工业流程如图2（废水中的其他物质不参与反应，且部分产物未标出）：
①操作1、操作2均为_____．
②写出物质A、产品F的化学式：A_____；F_____．
写出反应②的化学反应方程式：_____．
（3）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随盐酸量的增加先后发生如下两个反应：
①Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl；②NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑．取10.6g Na₂CO₃配成溶液，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，理论上_____（填“有”或“没有”）CO₂气体产生．