某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl₂，为了测定粗盐中MgCl₂的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

注：发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH＝Mg（OH）₂↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：_____；后分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
生产流程：

相关资料：
（1）NH₄Cl  NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

 
问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为_____．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：_____，反应①加适量的盐酸，适量是指_____．
（2）检验挥发性气体C的方法_____．
（3）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．
A挥发性气体C；  B溶液D； C氢氧化镁；D化肥NH₄Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____（写化学式）．
含量测定：

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	4g	m	10g	10g

 
称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m＝_____g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？_____（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小．

工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
优等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

 

某实验小组的同学要从BaCl₂、NaCl混合溶液中得到较纯净的BaCl₂和NaCl晶体，为此进行下列实验设计和操作，请回答下列问题。
（提出问题）如何分离BaCl₂和NaCl，并得到两种晶体？
（设计方案并实验）
张南同学的实验方案：取一部分混合液于试管中，先向其中加入适量的Na₂SO₄溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸，将滤液蒸发结晶。

小岗同学的实验方案：取一部分混合液于试管中，先向其中加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤，向滤渣中加入过量稀盐酸，将滤液蒸发结晶。

（填写实验报告）
(1)请写出张南同学加入Na₂SO₄溶液后反应的化学方程式___
(2)小岗同学向滤渣中再加入过量稀盐酸的实验现象是___；
（交流与评价）
(3)小岗同学认为张南同学实验方案不合理，理由是___
(4)小岗同学的实验中加入过量的Na₂CO₃溶液后，所得溶液中的离子有___(填离子符号) 张南同学认为加入过量稀盐酸可以把碳酸钠杂质去掉，这样做会使所得的氯化钠溶液含有杂质离子，所以方案不合理，但小岗同学认为只要把滤液进行蒸发结晶就不会影响实验结果，在进行蒸发操作时，当___，停止加热。
（反思与总结）
(5)小岗同学在进行操作时所用试剂都是过量的，但后来得到物质确是纯净的，由此我们得出的经验是：如果我们前面加入试剂不能控制适量，那么可以通过___除去干扰离子，而不产生杂质离子或引入干扰离子。

某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水，该物质（　　）

A．只含氮元素

B．一定含氧元素

C．一定含有氮、氧、氢元素

D．一定含有氮、氢元素，可能含氧元素

下列叙述中，前者是化学变化，后者属于物理性质的是（　　）

A．铁生锈 氧气不易溶于水

B．石蜡熔化    酒精燃烧

C．纸张燃烧    铜能在潮湿的空气中生成铜绿

D．冰融化成水   汽油挥发

下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（　　）

A．电灯发光、冰雪融化	B．钢铁生锈、纸的燃烧
C．蜡烛燃烧、蜡烛熔化	D．汽油挥发、食物腐烂

推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

A．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨具有可燃性，所以金刚石也具有可燃性

B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液

C．有机物都含碳元素，所以含有碳元素的化合物一定都是有机物

D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H₂S气体，反应的方程式为：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．H₂S是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水形成一种无氧酸，下列说法不合理的是（　　）

A．可用过氧化氢的发生装置制取H2S气体

B．可用排水法收集H2S气体

C．可用向上排空气法收集H2S气体

D．可用水来吸收H2S气体防治污染空气

大气中CO₂含量的增加会加剧“温室效应”。下列会导致大气中CO₂含量增加的是（  ）

A．燃烧天然气供暖

B．利用风力发电

C．增加植被面积

D．节约用电

我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T﹣碳’，（如图所示）。下列关于“T﹣碳”的说法正确的（　　）

A．它与金刚石是同一种物质

B．其中的碳原子静止不动

C．它是一种新型的含碳化合物

D．它在氧气中完全燃烧的产物是CO2

建筑2008年奥运会主运动场“鸟巢”需要用很多钢筋和混凝土，下列有关叙述中不正确的是（　　）

A．混凝土是常用的建筑材料

B．钢筋属于金属材料

C．混凝土是合成材料

D．钢筋混凝土是复合材料

图象能直观地反映某些科学规律，下列图象正确的是（　　）

A．电解水得到H2与O2质量关系

B．向稀盐酸中加水，溶液的pH变化

C．向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加稀盐酸

D．等质量的Mg和Fe与足量相同浓度的稀盐酸反应

中央提出西部大开发的战略决策时，十分强调在开发的同时要保护西部的生态．下列观点中，不代表我国政府观点的是（　　）

A．人类是可以处理好发展与生态环境保护之间的关系的

B．我们需要的是一种可持续的发展

C．人类的发展不一定就会造成生态的破坏

D．人类在发展的同时，要保护和改善生态环境却不能改造生态环境

人类对物质结构、原子结构的认识永无止境。
（1）最早提出如图1所示原子模型的科学家是______。
（2）α离子轰击金箔后的运动轨迹如图2所示，大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利穿过金箔，说明______，能证明原子核带正电的现象是______；极少数α粒子被反弹回来说明______。
（3）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质，请你推测反氢原子的结构；反氢分子中反氢原子的相对原子质量为______，反氢原子失去一个电子后形成的离子符号是______。