CH₄、CH₃OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)，测得在5 min时达到平衡，CH₄的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H₂O表示该反应的平均反应速率为_________。
(2)一定条件下,将1.0 mol CH₄与2.0 mol H₂O(g)充入密闭容器中发生反应CH₄(g)+H₂O(g) CH₃OH(g)+H₂(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。
a．恒容条件下充入He   b．增大体积    
c．升高温度  d．投入更多的H₂O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________ (填选项序号)。
a．消耗1 mol CO₂同时生成1 mol CH₃OH   b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．CH₃OH(g)的浓度保持不变
(4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 回答下列问题：

①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；
②负极的电极反应式________________________________。

黄铜矿(CuFeS₂)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。
（3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。
（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a(OH)_bCl_c·xH₂O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：①称取样品9.30g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃ 溶液，得到AgCl固体1.435g；③另取25.00mL溶液A，调节pH 为4~5，用浓度为0.40mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺(离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体	H2SO4不易挥发，HCI易挥发
B	电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu2+>Na+>H+
C	浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O

 

A．A

B．B

C．C

D．D

正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．有机电解液可以换成水性电解液

B．放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L

C．放电和充电时，Li+迁移方向相同

D．电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y	B．元素的非全属性：Z>Y>X
C．化合物XYZ中只含共价键	D．K、L、M中沸点最高的是M

“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是(　　)

A.	B.	C.	D.
用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪	用墨写字画画可长久不褪色	纸及造纸原料的主要成分均是纤维素	用石材制作砚台的过程是化学变化

 
A. A B. B C. C D. D