已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氧化物属于两性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）X在元素周期表中的位置是_________________。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。
A.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂
B.Z的气态氢化物的稳定性小于HF
C.WZ₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br₂单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________。
（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为___________________________。
（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。
（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO₃^-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在破性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一) 如下:


请回答下列问题:
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；
（2）支管B 的作用是___________________________________；
（3）步骤3中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X 的最佳选择是______；
A.无水乙醇    B.浓盐酸    C.水    D.CaCl₂溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；
A.可缓慢供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO₂气体    C.能潮解 D.可抑菌
（5）已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法________________________；②使用______(填仪器名称)准确称取0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况) 气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__________________(保留4 位有效数字)

2005 年，法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成五层中膜材料(如下图所示)。其工作原理是: 在外接电源(外加电场) 下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是

A．当A接外接电源负极时，电致变色层发生反应为： WO3+Li++e-= LiWO3

B．当A接外接电源正极时，Li+脱离离子存储层

C．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

D．当B接外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

中国古代科学著作《天工开物》中有言：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，那么“裘”的主要成分是

A．油脂

B．维生素

C．纤维系

D．蛋白质

曾因可能致癌而陷舆论风波的除草剂一一草甘膦已于2017 年11月被相关部门正式批准可继续使用，其结构如图所示，下列说法不正确的是

A．1mol 的草甘膦可以与3mol 的NaOH中和

B．分子式为C3H8NO5P

C．可以溶于水

D．属于酯类的同分异构体只有两种

短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序数依次增大，由这五种元素组成一种复盐(含2 种阳离子和1种阴离子的盐) M。M 中阳离子和阴离子总数相等。取少量M 溶于水，将所得溶液分成两份:一份滴加氯化钡溶液和盐酸，产生白色沉淀；另一份滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加则白色沉淀消失，反应过程中产生有刺激性气味的气体。下列说法正确的是

A．R、X 可以形成X2R4，电子式为

B．气态氢化物的稳定性: XH3>H2Y>H2T

C．Y 和Z形成的氧化物常作为除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀剂

D．M 的水溶液中离子浓度大小排序为：c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、A1₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下:

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH	4.7	3.2	9.7	10.4	11.2

 
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求写出两条)
（2）滤渣I的主要成分有_________________________。
（3）从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。
（4）若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg²⁺)="0.02" mol·L^-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5 mol·L^-1 ，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成?_______(列式计算)。FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24。
（5） Mg (C1O₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl₂+2NaC1O₃="Mg" (C1O₃)₂+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO₃)₂。简述可制备Mg (ClO₃)₂的原因:_______________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。