某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li_1-xCoO₂ + Li_xC ="==" LiCoO ₂+ C₆ (x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是(    )

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe- = xLi+ + C6

C．充电时，若转移1 mol电子，石墨(C6)电极将增重7x g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 + xLi+

用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是

A．CuCl2（CuCl2溶液）	B．AgNO3（Ag2O）
C．NaCl（盐酸）	D．CuSO4（Cu(OH)2）

按要求填空。
（1）利用铅蓄电池电解氯化钠溶液，其在充电时阳极反应为____，放电生成的固体会附聚在电极表面，工作过程中若正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为____。
（2）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。
（3）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图1为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_____设计的原电池装置

②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。
在甲装置中铜电极反应为_______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_________________.
③某课题组利用图3所示装置，探究NO₂和O₂化合生成N₂O₅形成原电池的过程，该电池的正极反应式应为___________。

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.0	9.0
Cu(OH)2	4.7	6.7

 
（1）在除杂过程时为了除去Fe²⁺，常加入绿色氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，此过程涉及的离子方程式为________。
（2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺，调整溶液pH不可选用下列中的________。
A.NaOH B.NH₃·H₂O C.CuO   D.Cu(OH)₂
（3）检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是________________________。
（4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是 ______________。
（5）某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO₃的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。