1.流程题- (共1题)
1.
某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题:
资料:己知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表:
(1)“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是_____。
(2)“设备II”中发生的化学反应方程式是_____。
(3)“设备III”中发生的化学反应方程式是_____。反应物之一硫酸铵[(NH4)2SO4)]中氮元素的化合价为_____。洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是_____。
(4)上述流程中可循环使用的物质除水外，还有_____(填写化学式).
(5)根据本题所给的信息推断实验室_____(能、不能)用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。
资料:己知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表:
| 物质 | 硫酸钾 | 氯化钾 | 氯化铵 | 硫酸铵 |
| 溶解度/g(20℃) | 11.1 | 34.2 | 37.2 | 75.4 |
(1)“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是_____。
(2)“设备II”中发生的化学反应方程式是_____。
(3)“设备III”中发生的化学反应方程式是_____。反应物之一硫酸铵[(NH4)2SO4)]中氮元素的化合价为_____。洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是_____。
(4)上述流程中可循环使用的物质除水外，还有_____(填写化学式).
(5)根据本题所给的信息推断实验室_____(能、不能)用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。
2.科学探究题- (共2题)
2.
某化学小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠与酸的反应进行探究。
（实验1）向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。
(1)实验1证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_____.
（实验2）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
(2)实验2中，b点的溶质为_____，c点后发生反应的化学方程式为_____.
(3)依据实验2获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的实验方案为_____.
（实验3）实验小组对某纯碱样品的纯度进行测定:将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后，得到52.2g溶液，向该溶液中逐渐加入50g稀盐酸恰好完全反应，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图4所示，所得溶液的溶质质量分数为6%.
(4)求样品中Na2CO3的纯度_____。
（实验1）向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。
(1)实验1证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_____.
（实验2）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
(2)实验2中，b点的溶质为_____，c点后发生反应的化学方程式为_____.
(3)依据实验2获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的实验方案为_____.
（实验3）实验小组对某纯碱样品的纯度进行测定:将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后，得到52.2g溶液，向该溶液中逐渐加入50g稀盐酸恰好完全反应，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图4所示，所得溶液的溶质质量分数为6%.
(4)求样品中Na2CO3的纯度_____。
3.
下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。化学兴趣小组对“管道通”中的物质进行了探究:
（查阅资料）
(1)氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。
(2)铝粉呈银白色。铝粉与强酸、强碱溶液都能迅速反应放出氢气，同时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式为_____。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____=2NaAlO2+3H2↑
(1)（猜想与验证）打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银白色粉末。
(1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。
结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。
(2)猜想:银白色粉末为铝粉。
结论:银白色粉末为铝粉。
（应用）
(2)使用“管道通”时，先将银白色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是_____.(填序号)
(3)“管道通”内的两种物质必须密封保存，否则会发生变质。用化学方程式表示其中的原因:_____、_____。
（查阅资料）
(1)氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。
(2)铝粉呈银白色。铝粉与强酸、强碱溶液都能迅速反应放出氢气，同时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式为_____。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____=2NaAlO2+3H2↑
(1)（猜想与验证）打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银白色粉末。
(1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①将几粒白色颗粒放在表面皿上,露置在空气中片刻。 | _____ |
| ②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁温度升高 |
| ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。 | 羊毛线缩小 |
结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。
(2)猜想:银白色粉末为铝粉。
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①取少量该粉末于洁净的试管中，滴加稀盐酸，用手触摸 试管外壁，点燃反应产生的气体 | 产生大量气泡，试管外壁温度明显升高，气体燃烧产生淡蓝色火焰。 |
| ②取少量该粉末于洁净的试管中，滴加_____，用手触摸 试管外壁，点燃反应产生的气体 |
结论:银白色粉末为铝粉。
（应用）
(2)使用“管道通”时，先将银白色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是_____.(填序号)
| A．管道内温度明显升高 |
| B．产生大量气体 |
| C．管道被疏通 |
3.单选题- (共25题)
4.
下列推理结论正确的是
| A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 |
| B．洗涤剂除去衣服上油污是乳化作用，则汽油除去油污也是乳化作用 |
| C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 |
| D．置换反应中有元素化合价变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应 |
5.
下列实验操作能达到实验目的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 鉴别真假羊毛 | 各取少量样品，灼烧闻气味 |
| B | 鉴别硬水和软水 | 取样，煮沸 |
| C | 除去 NaCl 固体中的 KNO3 | 热水中溶解，降温结晶 |
| D | 证明蜡烛中含有氢元素 | 将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.
NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．降低 NOx排放可以减少空气中酸雨的形成 |
| B．储存时，吸收 NOx (如 NO, NO2)的物质是 Pt |
C．还原时，发生的反应是:  |
| D．若有 28 g CO 参与反应，则生成 CO2的质量为 44g |
8.
下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
| A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- | B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH- |
| C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- | D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- |
，下列说法正确的是
13.
汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。玉石主要成分 NaAlSi2O6，下列对 NaAlSi2O6的描述正确的是
| A．含有 3 个氧分子 | B．相对分子质量为 94 |
| C．Na 与 Al 的质量比为 23:27 | D．Na 元素的质量分数为 13.4% |
15.
下列说法能说明二氧化碳的密度比空气密度大的是
| A．二氧化碳不支持燃烧 |
| B．空气中二氧化碳含量很小 |
| C．随着压强的增加，二氧化碳在水中溶解度增大 |
| D．充满空气的气球可以漂浮在二氧化碳气体中 |
16.
某小组同学分别完成了图1 所示的3 个实验(图中a 处连接压强传感器).图2 中的曲线1, 2,3 分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶 1, 2, 3 内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是
| A．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大 |
| B．对比曲线 1 和 2 可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 |
| C．对比曲线 1 和 3 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 |
| D．对比曲线 2 和 3 可知，40% NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 |
17.
下列有关实验现象的描述正确的是
| A．向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀 |
| B．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅 |
| C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为银白色 |
| D．向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色 |
18.
下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是
| A．S→SO2→H2SO4 | B．Fe→Fe2O3→FeSO4 |
| C．Ca(OH)2 →CaCl2→CaCO3 | D．Cu→CuO→Cu(OH)2 |
19.
2019 年，联合国把世界水日的主题定为“坚持节水优先，强化水资源管理”，下列有关水资源管理的说法不正确的是
| A．加强水资源的监护 | B．增加森林面积涵养水源 |
| C．提高水资源的综合利用 | D．实行阶梯式水价鼓励多用水 |
22.
20℃时，KCl 的溶解度为 34.0g。向下列 4 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。下列说法不正确的是
| A．上述溶液为不饱和溶液的是①②③ | B．有固体残留的烧杯是③④ |
| C．②溶液中溶质的质量分数为 16.7% | D．①溶液中再加入 24.0g 固体恰好饱和 |
稀释浓硫酸
加热液体
点燃酒精灯
称量NaOH固体4.填空题- (共2题)
29.
用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。
(1)“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_____(填字母序号).
(2)学校餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式_____。
(3)食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过_____操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。
(4)将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如下:
①该反应的化学方程式为_____，工业上进行这一转化的优点是_____。
②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)等多种不同的物质。上述信息说明:_____，生成物不同。
(1)“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_____(填字母序号).
(2)学校餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式_____。
(3)食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过_____操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。
(4)将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如下:
①该反应的化学方程式为_____，工业上进行这一转化的优点是_____。
②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)等多种不同的物质。上述信息说明:_____，生成物不同。
30.
完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)红磷在空气中燃烧:_____，红磷燃烧时放出大量热，产生大量_____。
(2)稀盐酸除去铁锈:_____，溶液由无色变为_____。
(3)葡萄糖在动物体内酶的催化下缓慢氧化:_____，反应时_____(填“放出”或“吸收”)热量。
(4)硫酸铵与熟石灰混合研磨:_____，反应仪器是_____。
(1)红磷在空气中燃烧:_____，红磷燃烧时放出大量热，产生大量_____。
(2)稀盐酸除去铁锈:_____，溶液由无色变为_____。
(3)葡萄糖在动物体内酶的催化下缓慢氧化:_____，反应时_____(填“放出”或“吸收”)热量。
(4)硫酸铵与熟石灰混合研磨:_____，反应仪器是_____。
5.实验题- (共2题)
31.
为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，某化学兴趣小组的同学利用下图装置进行探究。具体操作为:加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用氧气传感器测定收集到的氧气浓度，数据见下表。
回答下列问题:
(1)写出实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式:_____。
(2)用向上排空气法收集氧气时，以_____为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时，以观察到_____为氧气集满的标准。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_____。
A 氧气的密度与空气的密度接近
B 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C 当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
(4)以上实验说明:_____法收集到的氧气更纯净。实验中有些实验必须用排空气法收集氧气来进行，请你举例说明。_____
| 收集方法 | 向上排空气法 | 排水法 | |||||
| 氧气浓度% | 79.6 | 79.7 | 79.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 | |
| 氧气平均浓度% | 79.7 | 89.7 | |||||
回答下列问题:
(1)写出实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式:_____。
(2)用向上排空气法收集氧气时，以_____为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时，以观察到_____为氧气集满的标准。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_____。
A 氧气的密度与空气的密度接近
B 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C 当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
(4)以上实验说明:_____法收集到的氧气更纯净。实验中有些实验必须用排空气法收集氧气来进行，请你举例说明。_____
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
科学探究题:(2道)
单选题:(25道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：13
9星难题：15