I．高铁酸钾( K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________________________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______g（已知F=96500C／mol,小数点后保留1位）。
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_______移动（填“左”或“右”）。
（3）下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____。

Ⅱ．工业上湿法制备K₂FeO₄的工艺流程如图。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：___FeCl₃+___NaOH+___NaClO=___Na₂FeO₄+___NaCl+___H₂O,其中氧化剂是_______（填化学式）。
（5）加入饱和KOH溶液的目的是_____________________。
（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

（题文）在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：

利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。
（2）F中含氧官能团的名称是__________；反应Ⅱ的反应类型是__________。
（3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。
（4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为___________________、___________________。
（5）乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)：______________________________。

某学习小组用铁泥（主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制备Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：

已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R()的关系如图所示。

（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是_______________________(任写一点) 。
（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是___________________________________。
（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在,步骤④中反应的化学方程式是________；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂目的是__________________。
（4）⑤反应的离子方程式为________________________________________________；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有______________。
（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe₃O₄的产率最高，则＝_________。（填数值，小数点后保留3位）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个
①12.0 g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.2N_A
②1mol Na₂O 和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A
③常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6 N_A
④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 N_A
⑤用1L1.0 mol/LFeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N_A
⑥1mol SO₂与足量O₂在一定条件下充分反应生成SO₃，共转移2 N_A个电子
⑦在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O 中，每生成3molI₂转移的电子数为5 N_A
⑧常温常压下，17 g甲基(-CH₃)中所含的中子数为9 N_A

A．3

B．4

C．5

D．6

由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，不正确的是

A．Y的结构有4种

B．X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种

C．与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种

D．与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L^-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是

A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

B．b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

C．c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D．b、c、d元素的离子半径大小顺序是 c＞d＞b

由下列实验及现象不能得出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.01mol/L的 FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡	溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色	Fe3+比Fe2+的氧化性强
B	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝	NH4HCO3分解产生氨气
C	将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热	钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰	钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
D	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小

 

A．A

B．B

C．C

D．D