[化学——选修5：有机化学基础]
环丁基甲酸()是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下：

已知：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是________，由A生成B的反应类型是_________。
（2）B中所含官能团的名称为___________。
（3）C和D反应所形成高聚物的结构简式是___________。
（4）写出E+F→G的化学方程式：___________。
（5）X是环丁基甲酸的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，且能使溴水褪色，X共有_______种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1的结构简式为__________。
（6）写出用1，3-丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线___________（其他试剂任选）。

铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。

（3）Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为pg·cm^-3，则该晶胞中最近的Ni²⁺之间的距离为________cm。(写出计算表达式)

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A．阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B．甲溶液可循环利用

C．离子交换膜a是阴离子交换膜

D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成

关于化合物(b)、(d)、(p)的下列说法正确的是

A．b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体

B．b、d、p的一氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应

D．b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是

A．简单离子的半径：Y>Z>X

B．简单氢化物的沸点：Y>X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

D．W、Y的氧化物所含化学键类型相同

灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H₂、CO和少量CO₂，为了检验产物中的H₂和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是

A．为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

B．②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水

C．④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种

D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的

“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料

B．“歼—20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

利用废钡渣(主要成分为BaS₂O₃，含少量SiO₂)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

已知:K_ap(BaS₂O₃)=6.96×10^-11，K_ap(BaF₂)=1.0×10^-6
(1)步骤①除产生SO₂外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为______________。
(2)步骤②的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是__________(用离子方程式表示)。
(3)滤液的主要成分是BaCl₂，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表：

温度	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
NaCl	36.0g	36.6g	37.3g	39.0g	39.8g
BaCl2	35.8g	40.8g	46.2g	52.5g	59.4g

 
步骤③宜采用_____ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)工业上可用氨水吸收SO₂，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(5)步骤④生成BaF₂的反应类型为____________。
①若该反应温度过高，容易造成c(F^-)降低的原因是__________。
②研究表明，适当增加NH₄F的比例有利于提高BaF₂的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L^-1的BaCl₂溶液和0.22 mol·L^-1NH₄F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba²⁺)=__________ mol·L^-1。

莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl₃与氯苯混合发生反应:2FeCl₃ +C₆H₅Cl 2FeCl₃+C₆H₄C1₂+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl₃的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl₂，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl₃与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：


回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________，搅拌器的作用是_______。
(2)反应结束后，还要继续通入N₂的目的是__________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．无水氯化钙

D．硅胶

(3)如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________
(4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。

(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L^-1AgNO₃溶液进行滴定，以K₂CrO₄溶液作指示剂，终点现象为______；若消耗22.50mL AgNO₃溶液，则无水FeCl₃的转化率为_____。
(6)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。