利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO₄^2-、______、_______。
（3）过程I，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4molCrO₄^2-，消耗氧化剂的物质的量是__________。
（4）通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。
②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用，B是__________。
③已知：2CrO₄^2-+2H⁺  Cr₂O₇^2-+H₂O    K=4.0×10¹⁴
滤液3中Cr₂O₇^2-的浓度是0.04mol/L，则CrO₄^2-的浓度是__________mol/L。
（5）过程II的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品。
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH₂O）

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

 
结合表中数据分析，过程II的操作是：__________________________，过滤，得到K₂Cr₂O₇粗品。

以下实验设计能达到实验目的的是（   ）

	实验目的	实验设计
A	除去碳酸氢钠固体中的碳酸铵	将固体加热至恒重
B	制备无水氯化铝	蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液
C	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D	鉴别溴化钠和碘化钾溶液	分别加新制氯水后，用四氯化碳萃取

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验的选项正确的是（    ）

A．配制0.10mol/L溶液

B．除去氯气中的氯化氢

C．四氯化碳萃取碘水中的碘

D．制备纯净氢氧化亚铁

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

 
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），Na₂S₂O₃是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O），并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：

（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。
a．酸性高锰酸钾溶液    b．NaOH溶液    c．饱和NaHSO₃溶液
（2）C中发生的化学反应有：__________、2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S↓、__________。
（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na₂S₂O₃·5H₂O，此晶体中可能混有Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba²⁺与S₂O₃^2-不生成沉淀）。
（4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H₂SO₄，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，可减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，画出改进后的C装置。___________

（5）测定Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度：称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
①判断反应达到滴定至终点的标志是：______________________________。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（Na₂S₂O·5H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1）____________________。