化合物E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下:

（1）E 中的含氧官能团名称为硝基、_________、____________(写两种)。
（2）D→E 的反应类型为________________________。
（3）反应A→B 的化学方程式为_________________________。从整个流程看,设计A→B 这一步的目的是________________________________________。
（4）D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的D 的同分异构体(不含立体异构)有____种，其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为_________________________。(不写立体异构)。
①分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；②分子中有6 种不同化学环境的氢；③不能与FeCl₃溶液发生显色反应。
（5）请以和C₂H₅OH 为有机原料制备医药中间体()，写出制备的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________________

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。
（1）基态钛原子的价电子排布图为__________________；基态铝原子核外电子分布在____个能级上。
（2）许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是______________________。
（3）FeCl₃熔点306℃、沸点315℃,CaCl₂熔点782℃、沸点1600℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是________________________________。
（4）煅烧铁矿石常会生成SO₂，SO₂ 为_______分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大π键可用符号Пⁿ_m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П⁶₆)。推测SO₂分子中的大π键可表示为_______________。
（5）钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________________________。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为_____________g·cm^-3(用N_A 表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式，不必计算出数值)

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿( 主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂ 的一种工艺流程如下:

已知:i.Ce⁴⁺能与F^-结合成[ CeF_x]^(4-x)+,也能与SO₄^2-结合成[CeSOa₄]²⁺;
ii.在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取，而Ce³⁺不能
iii.常温下,Ce₂(CO₃)₃饱和溶液浓度为1.0×10^-6mol/L。请回答下列问题:
（1）铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_________________________。
（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是____________________、_________________ (写出2种即可)。
（3）“氧化焙烧”产物CeO₂ 与稀H₂SO₄ 反应的离子方程式为________________。浸出的过程中常加入适量的Na₂SO₄浓溶液，其作用是_____________________________。
（4）“萃取”时存在反应:Ce⁴⁺+n(HA)₂Ce(H_2n-4A_2n)+4H⁺。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是__________，经处理后可循环使用。
（5）“反萃取”中加H₂O₂的主要反应离子方程式为_______________________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH₄HCO₃溶液，产生Ce₂(CO₃)₃沉淀，当Ce³⁺沉淀完全时[c(Ce³⁺)=1×10^-5mol/L]，溶液中c(CO₃^2-)约为______________。
（6）CeO₂ 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2( 1-x)+xO₂ ↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式_____________________________。

铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+C_x(PF₆)Al+xC+Li⁺+PF₆^-。电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B．放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

D．充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g

下列说法正确的是(N_A表示阿伏伽德罗常数)

A．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀

B．1molCl2 溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

C．反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g) △H>0 能自发进行，其原因是△S>0

D．常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2，则pH=10 含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)<5.6×10-8 mol/L

已知 (a)、 (b)的分子式均为C₈H₈，下列说法正确的是

A．a、b 的一氯代物分别有5 种和3 种(不考虑立体异构)

B．a、b 中所有原子均可能处于同一平面

C．a、b 均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．a 的同分异构体只有b一种

化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A．暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量

B．糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W^-与Ne 具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y 与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是

A．X 的最高价氧化物的水化物能溶解在Z 的最高价氧化物的水化物溶液中

B．W、X、Z 的简单离子均能促进水的电离

C．W 的氢化物与X、Y、Z 的氧化物均不反应

D．原子半径:X>Y>Z>W

下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2 部分变质
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置	分层，上层呈橙红色	Br- 还原性强于Cl-
C	将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸	产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸	白色沉淀为BaSO3, 然后转化为BaSO4
D	将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，  冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热	未出现砖红色沉淀	淀粉未水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D