1.科学探究题- (共1题)
1.
为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
（对固体猜想）
猜想I：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、___。
（进行实验）实验流程见下图：
（问题与讨论）
(1)步骤②包括溶解、__两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、__。
(2)C的化学式为___，D的化学式为____，由此推出固体B中含有(写化学式)____，步骤④发生反应的化学方程式为_____。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为___，说明样品中含有___，则证明猜想___成立；如果溶液A无色，则证明猜想____成立。
（对固体猜想）
猜想I：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、___。
（进行实验）实验流程见下图：
（问题与讨论）
(1)步骤②包括溶解、__两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、__。
(2)C的化学式为___，D的化学式为____，由此推出固体B中含有(写化学式)____，步骤④发生反应的化学方程式为_____。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为___，说明样品中含有___，则证明猜想___成立；如果溶液A无色，则证明猜想____成立。
2.计算题- (共1题)
2.
某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：
（1）反应生成沉淀的质量m为 g。
（2）滤液中溶质的质量分数。
（1）反应生成沉淀的质量m为 g。
（2）滤液中溶质的质量分数。
3.单选题- (共8题)
3.
只需要加入①Fe2(SO4)3 ② Na2CO3 ③ AgNO3 ④ 石蕊四种溶液中的一种，就能将BaCl2、HCl、 NaOH 三种无色溶液一次鉴别出来的有( )
| A．①②③ | B．②③④ | C．①②④ | D．①③④ |
4.
在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（）
| A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 |
| B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 |
| C．用干冰做制冷剂进行人工降雨 |
| D．使用煤气作燃料烧饭做菜 |
5.
控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（）
| A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱 |
| B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响 |
| C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低 |
| D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响 |
7.
以下归纳和总结完全正确的一组是( )
A.A B.B C.C D.D
| A.对鉴别方法的认识 | B.对安全的认识 |
| ①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 | ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风，严禁烟火 ③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 |
| C.对现象的认识 | D.对防锈的认识 |
| ①硝酸铵溶解溶液温度降低，硝酸铵溶解时吸热 ②溶液滴加酚酞变红，溶液显碱性 ③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 | ①自行车的支架喷油漆防锈 ②菜刀用后及时洗净擦干 ③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 |
A.A B.B C.C D.D
.向pH=9的NaOH溶液中不断加水
向久置的NaOH溶液中滴加盐酸
分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
9.
下列实验方案的设计中可行的是( )
| A．欲除去K2SO4中混有的少量(NH4)2SO4：取样品，滴加适量的烧碱溶液后加热 |
| B．为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液 |
| C．为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧 |
| D．用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体 |
塞紧橡皮塞
称取一定质量的氢氧化钠固体
稀释浓硫酸
测定溶液的pH4.选择题- (共1题)
5.填空题- (共5题)
12.
下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
请回答：
（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
13.
相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的是____；
14.
完成下列填空。
(1)取回水样,静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有___、漏斗和玻璃棒。
(2)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以____悬浮于水中的杂质，使水澄清。
(3)若要测定东昌湖水质的酸碱性强弱,最适宜的是___(填字母)
A 酚酞试液 B pH试纸 C 石蕊试液
(1)取回水样,静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有___、漏斗和玻璃棒。
(2)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以____悬浮于水中的杂质，使水澄清。
(3)若要测定东昌湖水质的酸碱性强弱,最适宜的是___(填字母)
A 酚酞试液 B pH试纸 C 石蕊试液
15.
t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
| A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 |
| B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 |
| C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 |
| D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) |
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(8道)
选择题:(1道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0