1.计算题- (共2题)
1.
早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请回答：
(1)该反应的基本反应类型属于___。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_________。(写出计算过程)
(1)该反应的基本反应类型属于___。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_________。(写出计算过程)
2.
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其原因是___。
(2)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是___(填序号)。
(1)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其原因是___。
(2)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是___(填序号)。
2.简答题- (共3题)
3.
各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置．
(1)硬度：生铁___钢；
(2)5.6g纯净的铁丝浸入到硫酸铜溶液中，一段时间后取出称得的质量___5.6g；
(3)核外电子数：钠原子___氢原子；
(4)含碳量：甲醛(CH2O)___醋酸(C2H4O2)；
(5)空气中气体成分的体积分数：氧气___稀有气体；
(6)通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合___200mL．
(1)硬度：生铁___钢；
(2)5.6g纯净的铁丝浸入到硫酸铜溶液中，一段时间后取出称得的质量___5.6g；
(3)核外电子数：钠原子___氢原子；
(4)含碳量：甲醛(CH2O)___醋酸(C2H4O2)；
(5)空气中气体成分的体积分数：氧气___稀有气体；
(6)通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合___200mL．
5.
认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是_____。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是_____。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。
3.推断题- (共1题)
6.
将两种黑色固体粉末A和B装入大试管中加热，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体C，当试管里的物质反应完毕后，黑色粉末变成红色固体E，若将C通过炽热固体A，则转化成一种可燃性气体D,D气体在氧气中燃烧又可变成气体
(1)A+B→C+E___．
(2)C+A→D___．
| A．根据以上叙述填空．写出下列两步转化的化学方程式： |
(2)C+A→D___．
4.科学探究题- (共1题)
7.
某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
（查阅资料）
(1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。
(2)Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
（猜测）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③___。
猜想①的理由是：___(用化学方程式表示)。
（实验）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想___不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图___(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
实验数据：①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
③浓硫酸装置中数据如表。
（延伸）
(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___。
(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作___改进(选填序号)。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行
（查阅资料）
(1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。
(2)Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
（猜测）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③___。
猜想①的理由是：___(用化学方程式表示)。
（实验）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想___不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图___(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
实验数据：①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
| 加热前 | 100℃ | 400℃ |
| 250.00g | 251.80g | 253.60g |
③浓硫酸装置中数据如表。
（延伸）
(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___。
(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作___改进(选填序号)。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行
5.单选题- (共12题)
8.
在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法正确的是( )
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 反应后质量/g | 20 | 30 | 16 | 14 |
下列说法正确的是( )
| A．该反应一定是复分解反应 |
| B．反应后生成的Z、Q的质量比为8：7 |
| C．X可能作催化剂 |
| D．Z、Q的相对分子质量比一定为2：3 |
11.
下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A．金属铝放罝在空气中形成氧化膜4Al+3O2═2A12O3氧化反应 |
| B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症A1（OH）3 +3HCl＝A1Cl3+H2O复分解反应 |
| C．比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag置换反应 |
| D．用盐酸除铁锈Fe2O3+6HC1＝2FeCl3+3H2O复分解反应 |
13.
甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为( )
A． ≤x＜ | B．＞x≥ |
C． | D．x＜ |
加热固体
过滤
16.
下列有关物质的鉴别不能实现的是( )
| A．用观察颜色的方法区别淀粉和葡萄糖 |
| B．用肥皂水区分硬水和软水 |
| C．用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
| D．用灼烧闻气味的方法区分棉线和羊毛线 |
17.
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
| A．甲物质的溶解度为60g |
| B．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 |
| C．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 |
| D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大 |
18.
化学实验应高度关注安全问题，下列说法正确的是( )
| A．鼻子凑近集气瓶口，吸闻气体气味 |
| B．加热后的试管冷却后，才用清水冲洗 |
| C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用稀盐酸中和 |
| D．向正在燃着的酒精灯里添加酒精 |
6.填空题- (共3题)
20.
2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号(Nh 鉨)、115号(Mc镆)．其中，“115号(Mc镆)”中115表示原子的序数．Mc表示的微观意义是___．
21.
某工地发生多人食物中毒事件，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(化学式为NaNO2)所致．请你计算回答：
(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为___，
(2)亚硝酸钠中含量最多的元素为___．
(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为___，
(2)亚硝酸钠中含量最多的元素为___．
22.
野炊活动的过程中涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动中同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、洗涤剂、水等物品．
(1)同学们携带的牛肉采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是___
(2)负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是__．
(3)为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双吸剂”．如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是___，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是___，NaCl的作用可能是___．
(4)使用铁锅有利于人体健康，主要是因为___．野炊结束时，小辉同学用洗涤剂清洗了沾满油污的铁锅，洗涤剂所起的作用是___，其他同学提醒小辉用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是___．
(1)同学们携带的牛肉采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是___
(2)负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是__．
(3)为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双吸剂”．如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是___，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是___，NaCl的作用可能是___．
(4)使用铁锅有利于人体健康，主要是因为___．野炊结束时，小辉同学用洗涤剂清洗了沾满油污的铁锅，洗涤剂所起的作用是___，其他同学提醒小辉用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是___．
7.实验题- (共3题)
23.
某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
(1)实验室可用Zn粒和稀硫酸制氢气，甲同学按图(Ⅰ)所示配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确？___．(请填“正确”或“不正确”)
(2)按要求从图(Ⅳ)A→E装置中选择(填装置的字母序号)．乙同学要用高锰酸钾制取和收集氧气，则应选择___．
(3)小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图(Ⅱ)所示．写出一个可用此装置制取气体的化学方程式___．
(4)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取CO2，现有①Na2CO3固体②块状大理石③稀HCl和④稀H2SO4，应选用的试剂是___(填序号)；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象是___．
(5)小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图(Ⅲ)所示，与B装置相比较，图(Ⅲ)装置以分液漏斗代替___漏斗，其优点是___；橡皮管的作用是___．
(1)实验室可用Zn粒和稀硫酸制氢气，甲同学按图(Ⅰ)所示配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确？___．(请填“正确”或“不正确”)
(2)按要求从图(Ⅳ)A→E装置中选择(填装置的字母序号)．乙同学要用高锰酸钾制取和收集氧气，则应选择___．
(3)小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图(Ⅱ)所示．写出一个可用此装置制取气体的化学方程式___．
(4)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取CO2，现有①Na2CO3固体②块状大理石③稀HCl和④稀H2SO4，应选用的试剂是___(填序号)；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象是___．
(5)小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图(Ⅲ)所示，与B装置相比较，图(Ⅲ)装置以分液漏斗代替___漏斗，其优点是___；橡皮管的作用是___．
24.
实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①___，②___。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是___，装置中使用分液漏斗的优点是___，实验室制取二氧化碳的化学方程式为___。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→___→___(填字母序号)。
(4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为___。
(5)若从高锰酸钾制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰(固体中只有MnO2不溶于水)，可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是___(填序号)。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
(1)写出标有序号的仪器名称：①___，②___。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是___，装置中使用分液漏斗的优点是___，实验室制取二氧化碳的化学方程式为___。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→___→___(填字母序号)。
(4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为___。
(5)若从高锰酸钾制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰(固体中只有MnO2不溶于水)，可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是___(填序号)。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
25.
化学与实验．
(一)气体的制取和收集
现有如图所示的实验装置：
(1)A装置可用于制___气体，反应的化学方程式为：___．
(2)实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气的发生装置应选用___(填字母)装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是___．
(3)实验室用A装置制取气体前，先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端，其目的是为了___．
(4)用B、D组合制取制氧气的化学方程式为___，检验氧气已集满的方法是___．
(二)某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”．该食品已放置两月有余．请你对下列问题进行探究．
(1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
(2)猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和___；
(3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在___．
(一)气体的制取和收集
现有如图所示的实验装置：
(1)A装置可用于制___气体，反应的化学方程式为：___．
(2)实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气的发生装置应选用___(填字母)装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是___．
(3)实验室用A装置制取气体前，先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端，其目的是为了___．
(4)用B、D组合制取制氧气的化学方程式为___，检验氧气已集满的方法是___．
(二)某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”．该食品已放置两月有余．请你对下列问题进行探究．
(1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取足量的小纸袋中的固体放入 烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁 | ___ | 可继续作干燥剂 |
(2)猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和___；
(3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在___．
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
简答题:(3道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(3道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：1