1.推断题- (共1题)
1.
龙胆酸酯对体外培养的黑素细胞产生黑素的能力有明显的抑制效应，且没有细胞毒性和诱变力。是—种高效无毒的药物皮肤美白剂。合成龙胆酸烷基酯类路线如下：
（1）F中含氧官能团的名称为羟基、_____________、_____________。
（2）E→F的反应类型是_______________。
（3）写出D→E反应的化学方程式：_________________________________。
（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯
的任意一种同分异构体的结构简式：__________。
Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3发生显色反应
Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6 : 2 : 1 : 1
（5）已知：
。水杨酸乙酯（
）广泛应用于日用香皂等，根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。
（1）F中含氧官能团的名称为羟基、_____________、_____________。
（2）E→F的反应类型是_______________。
（3）写出D→E反应的化学方程式：_________________________________。
（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯
的任意一种同分异构体的结构简式：__________。Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3发生显色反应
Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6 : 2 : 1 : 1
（5）已知：
。水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等，根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。2.综合题- (共4题)
2.
新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
（1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。
（2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________，1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。
（3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。BF4-的空间构型为_____________。
（4）第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。
（5）已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O，此晶体化学式为_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）
（1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。
（2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________，1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。
（3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。BF4-的空间构型为_____________。
（4）第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。
（5）已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O，此晶体化学式为_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）
3.
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是________________________________。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3 外，还有____________________。
（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的比例为______________。在第②步过程中，须持续通入N2，原因是________________________________。
（4）将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________。
（5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备FeCl3·6H2O，请设计制取FeCl3·6H2O的实验步骤：___________________________。 （可选用的试剂：铁粉、盐酸和H2O2溶液）
（1）第①步反应的离子方程式是________________________________。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3 外，还有____________________。
（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的比例为______________。在第②步过程中，须持续通入N2，原因是________________________________。
（4）将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________。
（5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备FeCl3·6H2O，请设计制取FeCl3·6H2O的实验步骤：___________________________。 （可选用的试剂：铁粉、盐酸和H2O2溶液）
4.
氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下：
（1）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________。
（2）浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为______________，但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量，可能的原因是____________________________。
（3）过滤Ⅱ 后得到Zn(NH3)4CO3 溶液，经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反应化学方程式为____________________________。
（4）蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH3 的含量，原理如图所示。负极的电极反应为________________________________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L （标准状况） 进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为____________________。
（5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，如果残余氨浓度过低，蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；如果残余氨浓度过高，会导致____________________________。
（1）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________。
（2）浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为______________，但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量，可能的原因是____________________________。
（3）过滤Ⅱ 后得到Zn(NH3)4CO3 溶液，经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反应化学方程式为____________________________。
（4）蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH3 的含量，原理如图所示。负极的电极反应为________________________________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L （标准状况） 进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为____________________。
（5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，如果残余氨浓度过低，蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；如果残余氨浓度过高，会导致____________________________。
5.
过氧乙酸（CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备： 向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。
（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________g。
（2）过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。
已知有关反应的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。
①加入过量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为：______________________________。
②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（给出计算过程并保留小数点后一位）__________。
③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差_______________。
（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________g。
（2）过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。
已知有关反应的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。
①加入过量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为：______________________________。
②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（给出计算过程并保留小数点后一位）__________。
③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差_______________。
3.单选题- (共5题)
6.
绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是
| A．绿原酸中有四个手性碳，且所有碳原子可能共平面 |
| B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 |
| C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH |
| D．1mol咖啡酸最多与5mol溴水反应 |
7.
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
| A．C的离子半径大于a的离子半径 | B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 |
| C．元素d的简单氢化物的稳定性比c的强 | D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键 |
8.
下列有关实验原理或操作正确的是
| A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 |
| B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
| C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作 |
| D．将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中 |
9.
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
| A | 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 | 说明该食盐不是加碘盐 |
| B | 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2 的液态有机物，水浴微热，有银镜出现 | 可确定该有机物一定是甲酸甲酯 |
| C | 向两支盛有KI3 的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I3-=I2+I- |
| D | 浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 | 制得的气体产物为乙烯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10.
下列关于化学与生产、生活的认识正确的是
| A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 |
| B．用Ba(OH)2 处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染 |
| C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 |
D． 和CO2生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则 |
4.多选题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(4道)
单选题:(5道)
多选题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0