以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS₂）为原料，用Fe₂(SO₄)₃溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS₂ + 4Fe³⁺ Cu²⁺ + 5Fe²⁺ + 2S。
（1）该反应中，Fe³⁺体现________性。

（2）上述总反应的原理如图所示。
负极的电极反应式是________。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	操作	2小时后Cu2+浸出率/%
I	加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液	78.2
II	加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气	90.8
III	加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液	98.0

 
①对比实验I、II，通入空气，Cu²⁺浸出率提高的原因是________。
②由实验III推测，在浸取Cu²⁺过程中Ag⁺作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS₂+4Ag⁺==Fe²⁺+Cu²⁺+2Ag₂S
ⅱ．Ag₂S+2Fe³⁺==2Ag⁺+2Fe²⁺+S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L^－1 Ag₂SO₄溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。
b．取少量Ag₂S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。
（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：

① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。
② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 _____________________。

【化学——选修5：有机化学基础】聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）。

已知：

（1）A所含官能团的名称是 _________________________________。
（2）①反应的化学方程式是 _________________________________。
（3）②反应的反应类型是 ___________________________________。
（4）I的分子式为C₉H₁₂O₂N₂，I的结构简式是 ________________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，与CH₃Cl发生反应③的化学方程式是 ________________。
（6）1molM与足量的NaHCO₃溶液反应生成4molCO₂，M的结构简式是 ___________。

生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

A．两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N₅^-，N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体，下列说法中，不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源	B．每个N5+中含有35 个质子
C．每个N5-中含有35 个电子	D．N5+N5-结构中含共价键

已知：CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中

B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

下列实验方案中，可行的是（　　）

A．用食醋除去热水瓶中的水垢

B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C．向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3

D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液，检验水解产物