氧化亚铜（Cu₂O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu₂O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．计算：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
（2）原混合物中Cu₂O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）
（3）在图中画出向20g Cu₂O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。

图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)写出C、E物质(或溶质)的化学式：C___，E___。
(2)A﹣B反应的化学方程式为___；F→D反应的化学方程式为___，该反应的基本类型为___。
(3)写出A与C发生反应的实验现象：___。

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示：

(1)步骤①产生的废气A中，一定含有的气体是___。
(2)溶液D中一定含有的溶质是___。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式是___(任写一个)。操作X的名称是___；其所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有___。
(4)步骤④中参加反应的物质为ZnSO₄和___(填化学式)。
(5)有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？___(填“正确”或“不正确”)，理由是___。

对下列事实的解释不正确的是（　　）

A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断运动

B．水和双氧水的性质不相同﹣﹣构成物质的分子不同

C．温度计中的水银热胀冷缩﹣﹣温度改变，原子大小发生改变

D．金刚石和石墨的物理性质差异很大﹣﹣构成二者的原子排列方式不同

下列图象与对应操作过程不相符的是（　　）

A．向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钾

B．高温条件下CO与Fe2O3反应

C．电解水实验中两极气体的体积关系

D．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物

实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是(  )

A．	B．
C．	D．

下列实验操作和现象能得出相应结论的是(  )

选项	实验操作	现象	结论
A	向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的食盐水，拧紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪	CO2能与食盐反应
B	点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有无色液滴产生	被点燃的气体一定是H2
C	50℃时，将19g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温	降温至20℃时开始有晶体析出	20℃时，KCl的溶解度为19g
D	将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气	通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧	氧气是可燃物燃烧的条件之一

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关金属及金属材料的说法正确的是(  )

A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈

B．铝合金比纯铝硬度大，熔点高

C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体

D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收

下列实验方法错误的是（　　）

A．用灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维

B．配制一定溶质质量的分数的氯化钠溶液时可将称好的氯化钠倒入量筒中，搅拌溶解

C．欲除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸

D．只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾

类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是（　　）

A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应

B．实验室中，点燃氢气前需要验纯，则点燃其他可燃性气体前也需要验纯

C．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液都是酸溶液

D．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不可以再分，则分子也不可以再分

下列实验操作正确的是(  )

A．取固体药品	B．振荡试管
C．贮存氧气	D．用橡胶塞塞住试管

下列选项中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）

A健康 常识	人体缺维生素A会患夜盲症 人体缺碘元素会得侏儒症	B生活 常识	热水瓶的水垢可用食醋除去 灶具上的油污可用洗洁精清洗
C化学 用语	NO3﹣﹣硝酸根离子 NO﹣﹣一个氧化氮分子	D安全 常识	电器着火用水扑灭 发生火灾时要用湿毛巾捂住口鼻

 

A．A

B．B

C．C

D．D

尿素[CO（NH₂）₂]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图，请据图回答下列问题：

（1）图中属于氧化物的有_____（填化学式）。
（2）该反应的化学方程式为_____。
（3）鉴别尿素与氯化铵的方法为_____。

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内_____排放不畅而引起的。
（2）当空气受SO₂污染严重时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，X的化学式是_____。

根据图示装置回答有关问题：

(1)测定空气中氧气含量的方法很多，图示装置C不能用来测定空气中氧气含量的原因是___。
(2)你认为装置B与A相比的优点是___。
(3)装置D实验过程中，活塞的移动方向为___，若起始时活塞的位置如图所示，则最后温度降至室温活塞前沿应停在___刻度处。

海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体成为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要作用，请根据已知信息回答以下问题：

（1）P点的含义是_____．
（2）80℃时，MgSO₄的溶解度为_____g．
（3）80℃时，把40gKCl放入50g水中，所得溶液的质量为_____g，此时该溶液的溶质的质量分数为_____．（保留一位小数）
（4）将80℃时把MgCl₂、KCl、MgSO₄三种物质饱和溶液的温度降到20℃时，三种溶液的溶质的质量分数的大小关系是_____．
（5）将苦卤在80℃以上温度蒸发，首先析出的晶体应该是_____．

“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有那些？
（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应（2NaClO+CO₂+H₂O==2HClO+Na₂CO₃）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有NaClO、Na₂CO₃、HClO中的一种或多种。
（实验过程）Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为
 。
（得出结论）实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。
实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。
综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。
（交流反思）生活中，“84”消毒液储藏时应注意 ；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是 。
（拓展延伸）（1）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为 。
（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。