以CH₂=C(CH₃)₂和为原料可制备香料E(C₁₁H₁₂O₂),其合成路线如下:

已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:
(1) 根据系统命名法有机物CH₂=C(CH₃)₂的名称为___________；
(2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是___________；
(3) ⑤的反应类型是_________；
(4) 写出⑥反应的化学方程式:__________________；
(5) 含苯环的的同分异构体有______种(不包含)，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl₃溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________；
(6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)______。

利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

已知：①Fe³⁺、Cu²⁺开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20
③AsO₂^-+H₂O₂+H⁺=H₃AsO_4，H₃AsO₄+Fe³⁺=FeAsO₄↓+3H⁺
(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L^-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。
(2)测定溶解液中的Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄溶液应使用
________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe³⁺已除尽的方法是___________________________。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L^-1。
(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO₄、Fe(OH)₃外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO₄·H₂O,需要经过________、____________、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（   ）

A．在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

B．在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管

C．在潮湿的酸性士壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应

D．该方法称为牺牲阳极的阴极保护法

下列说法正确的是：

A．由苯制备硝基苯的反应属于加成反应

B．甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HCl

C．测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 mol•L-1NaOH溶液和50mL0.50mol•L-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入

D．用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物

甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是（   ）

A．乙、丙都能发生银镜反应

B．可用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物

C．甲分子中所有碳原子可能共平面

D．乙、丙两种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。由H、X 和Y 三种元素形成的一种盐中X 有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸。下列说法错误的是

A．X 的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Z 与其他三种元素既不同主族也不同周期

C．W .Y 和Z三种元素只能形成一种离子化合物

D．Y的简单离子的半径比X的简单离子的半径小

将少量SO₂气体通入BaCl₂和FeCl₃的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是

A．该实验表明SO2有漂白性	B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性	D．反应后溶液酸性增强

下列有关资源的开发利用的说法中正确的是

A．从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应

B．从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2

C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na₂S₂O₃·5H₂O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na₂S₂O₃和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。
(2)甲小组按上图连接好装置,打开K₁、K₃,关闭K₂,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：①_________________；②Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃。
(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K₂,关闭K₃,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。
(4)乙小组在制备Na₂S₂O₃时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na₂CO₃和Na₂S混合液,其反应为：Na₂CO₃+Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。配制该混合溶液的过程中,先将Na₂CO₃完全溶解,再将Na₂S溶解于Na₂CO₃的溶液中,其目的是__________________。
(5)测定乙小组产品纯度。取3.000 g Na₂S₂O₃·5H₂O晶体,配成100 mL溶液,取20.00 mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH₃COO)₂溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00 mL。
①加入适量甲醛溶液和Zn(CH₃COO)₂溶液的目的是_________________________________。
②该产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为_____________。 (已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI K_sp(ZnS)=1.6×10^-24   M(Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 g/mol)