[化学―有机化学基础]
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：
⑴G的结构简式为_____________________
⑵C中含有的官能团名称是________
⑶反应②的反应类型是_________，反应⑥的反应类型是______
⑷反应⑤的化学方程式为________________________
⑸能同时满足下列条件的B的同分异构体有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是_________（写结构简式）。
①苯环上有两个取代基　　②能发生银镜反应
⑹参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_________。

稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
（2）离子化合物Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂。
ICH₂CH₂I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________。
（4） PrO₂（二氧化镨）的晶体结构与CaF₂相似，晶饱中Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO₂（二氧化镨）的晶胞中有________个氧原子。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm³（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

已知：①Fe³⁺、Cu²⁺开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20
③AsO₂^-+H₂O₂+H⁺=H₃AsO_4，H₃AsO₄+Fe³⁺=FeAsO₄↓+3H⁺
(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L^-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。
(2)测定溶解液中的Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄溶液应使用
________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe³⁺已除尽的方法是___________________________。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L^-1。
(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO₄、Fe(OH)₃外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO₄·H₂O,需要经过________、____________、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

A．z的二氯代物有三种

B．x、y的一氯代物均只有三种

C．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

D．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O

B．用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓

C．常温下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存

D．在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．在该过程中，CO断键形成C和O	B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应过程
C．CO和O生成CO2是吸热反应	D．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

以下是从中国古代著作中摘取出来相关涉及化学叙述的解说，其中错误的是

A．“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是应用了焰色反应区分硝石与朴硝(Na2SO4)

D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO3

实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)NH₂COONH₄(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH________0。（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________。
（3）实验步骤如下：

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是_________。
②对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有______，_______。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。
④反应后期CO₂气流量下降时，可采取的相应措施是______________。
（4）该实验装置中可能存在的缺陷是____________。