环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。
(1) C中含有的官能团的名称是________，E中含有的官能团的名称是_______
(2)写出下列反应类型: ⑥__________, ⑨_________。
(3)写出反应⑩的化学方程式:________________________________________________。
(4)有机物是一种广泛应用的高分子材料，请用环己烯和乙烯合成该有机物，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(SCN)₃等。
(1)Fe²⁺基态核外电子排布式为______。
(2)科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^－中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)与CN^－互为等电子体的一种分子为______（填化学式）；1mol Fe(CN)₆^3-中含有σ键的数目为______。
(4)铁的另一种配合物Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe(CO)₅晶体属于_______（填晶体类型）。
(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为_______。

NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

(1)ClO₂气体发生器中的反应为：2NaClO₃＋SO₂＋H₂SO₄===2ClO₂＋2NaHSO₄。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO₂，其原因为____________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为________________________________。
(4)CO和联氨(N₂H₄)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
①用CO、O₂和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_______________。
②用CO、O₂和固体电解质还可以制成如下图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为__________。
(5)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。
   
①在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N₂H₄参与反应时，需要消耗O₂的物质的量为________。
②加入NaClO时发生的反应为：
Cu(NH₃)₄²⁺＋2ClO^－＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓＋2N₂H₄↑＋2Cl^－＋2H₂O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______________。

氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

(1)酸溶1步骤中加入MnO₂的作用是______。
(2)除锰步骤Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为______。溶液中CuSO₄转变为Cu(NH₃)₄CO₃留在溶液中。
(3)蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是______。
(4)合成步骤加入Na₂SO₃的速率不宜过快，否则会产生SO₂气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是______。
(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl和(NH₄)₂SO₃，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_____。
(6)洗涤步骤先用______洗，再用无水乙醇洗涤。

阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是

A．阿克拉酮的分子式为C22H22O8

B．分子中含有3个手性碳原子

C．该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2

C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO₂排放要比2010年下降17 %。下列说法不正确的是

A．CO2属于酸性氧化物	B．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2	D．CO2是导致酸雨发生的主要原因

化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是

A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料

B．光化学烟雾与氮氧化合物有关

C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好

D．Na、S、C分别在氧气中燃烧均可得到两种不同的氧化物

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SSO3H2SO4	B．NH3N2HNO3
C．SiO2SiSiCl4Si	D．海水Mg(OH)2Mg

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示：

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。
(4)1mol氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)含有键的数目为____________mol。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是_________。

碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al(OH)₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
(1) 碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]中a、b、c、d之间的关系为________。
(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③____________________________。
(3) 若pH过高，则对产品的影响是_________________________。
(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO₂和H₂O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。______________