研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知： 
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为________________________________。
（2）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液。已知常温下：NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11。在NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄⁺)______c(HCO₃^-)（填“＞”“＜”或“=”），计算反应NH₄⁺ + HCO₃^- + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H₂CO₃的平衡常数K=______________，物料守恒表达式为__________________________。
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。
①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。操作中先在_______处向饱和NaCl溶液中通入_________气体（填NH₃或CO₂），然后再在通入另一种气体。请写出反应的化学方程式_______________________。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO₂和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：____________________。

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I₂+6OH^—=IO₃^—+5I^—+3H₂O
下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．两者互为同分异构体

B．立方烷与甲烷互为同系物

C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团

D．两者都能与溴水发生加成反应

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是(　　)。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（   ）

A．氢氟酸的酸性强于盐酸	B．氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙
C．硅酸的酸性强于氢氧化铝	D．砹化氢不稳定.

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r，t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L^-1的v溶液中：c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10¹⁰。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：W>Z>Y>X

B．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同

C．v能抑制水的电离而u能促进水的电离

D．粘有q的试管可用酒精洗涤

下列有关化学用语的表示正确的是

A．医用“钡餐”的化学式：BaCO3

B．C1－的结构示意图：

C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D．N2的电子式：

下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

	操作	现象	解释或结论
A	将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰中	有白色沉淀	说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]
B		试剂瓶中有一段稳定水柱	装置气密性良好
C	将Al2(SO4)3溶液蒸干	有白色固体生成	A13＋水解生成Al(OH)3
D		锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀	苯与溴发生取代反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

下表为元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________________（用离子符号表示）。
（2）③与⑩形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e^-结构，写出该化合物的电子式________。
（3）①②两种元素以原子个数比为3:1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式：_____。
（4）与③同主族的元素的化合物亚磷酸H₃PO₃是二元弱酸，写出H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________。
（5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，写出该反应的离子方程式__________________________________。

从含铜丰富的自然资源黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）中冶炼铜的工艺流程如下：

已知：。
（1）若“过滤1”所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。
（2）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为______________、_____________。
（4）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为、。此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________________（任答一点）。
（5）铜溶解于H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液中可制备CuSO₄。测定溶液中Cu²⁺浓度的方法：准确量取V₁ mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂ mL。上述过程中发生的反应为、。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为___________________。
②溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为________________________（用含c、V₁、V₂的代数式表示）mol/L。

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
i.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为_______________。
ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^﹣═2NO₂^﹣+H₂O  ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：﹣152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、______、______、______．
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．
②装置B的作用是____________________．
iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性：___________。
供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液