实验计算题
欲探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，但实验室的化学试剂只有缺少质量分数标签的碳酸钠溶液。现将废液过滤，取滤液 20 克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加碳酸钠溶液直至过量。(有关的变化如下图所示)。根据题中有关信息和图像分析并通过计算回答下列问题
(计算过程保留二位小数)：

（1）碳酸钠溶液的溶质质量分数？_____________________。
（2）原废液中的溶质的化学式和对应的溶质质量分数：______________；__________________。
（3）A 点处溶液中溶质质量分数是多少？_____________________。

实验探究题
（已知信息）Ⅰ ．Cu 和 Cu₂O 均为不溶于水的红色固体；Ⅱ ．Cu₂O 与 H₂SO₄能发生化学反应，且有红有沉淀物生成。
某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分。
（猜想假设）氢气还原氧化铜得到的红色固体含有什么物质？假设一：红色固体只含有 Cu；假设二：红色固体只含 Cu₂O；假设三：_____________________（请补充完成假设三）。
（初步探究）（填写表中空格）

实验操作	实验现象	实验结论
a．取少量红色固体加入 到足量硫酸溶液中	无明显现象	假设_____________________成立
b．取少量红色固体加入 到足量硫酸溶液中充分反应	_____________________	假设二和假设三均可能成立

 
（继续探究）
⑴若要确认假设二和假设三究竟是谁成立，同学称取 Wg 红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为 mg，通过计算，若 m____（选填>、<或=），则假设二成立；若 m _______（选填>、<或=），则假设三成立。
⑵经探究 Cu₂O 与 H₂SO₄反应生成的红色沉淀物是铜单质。试写出 Cu₂O 与 H₂SO₄发生反应的化学方程式：_____________________。

下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是

选项 物质	A	B	C	D
X	CaO	BaCl2	Cu	Na2SO4
Y	CaCl2	Ba(NO3)2	CuO	NaCl
Z	CaCO3	BaCO3	CuSO4	NaNO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由 Fe₂O₃固体和化合物甲组成，加热 13.0 克化合物甲，完全分解生成 8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是 0.2。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与 Fe₂O₃发生置换反应。下列相关说法正确的是

A．甲中乙元素的常见化合价是+1	B．Fe2O3主要是为了及时除尽乙物质
C．Fe2O3主要起催化剂作用	D．甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是 1：2

CO₂是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是（ ）

A．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有 NH4Cl

B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”

C．反应③是化合反应

D．反应①是太阳能转化为化学能

根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是

A．刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应

B．刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了

C．盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳

D．碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度

下图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是

A．气体从 a 端通入，收集氧气

B．在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳气体的体积

C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D．b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸

实验操作题
下图的甲、乙两个装置均可用于证明 SO₂的水溶性。

⑴若用甲装置进行论证，实验操用步骤是：
①收集一试管的 SO₂ 气体，用橡皮塞塞紧；
②将试管倒扣在水槽中；
③____________。
观察与判断：一段时间后可观察到____________的现象，说明 SO₂ 具水溶性。
⑵若用乙装置进行论证，先收集一瓶 SO₂，按乙装置组装仪器，然后____________活塞 K，向长颈漏斗加水至如图位置，再______活塞 K(填“关闭”或“打开”)，一段时间后可观察到的现象是_______，这也能说明 SO₂具有水溶性。