有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：①有关A的信息如下：

能发生银镜反应

与FeCl3溶液发生显色反应

核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1

 
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题：
（1）A中含有的含氧官能团名称是____和____。 
（2）B→C的反应条件是：____。
（3）写出反应类型： G→H: _______、I→J:___。
（4）写出F生成G的化学方程式_______。 
（5）写出J的结构简式_____。 
（6）结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：___________________

下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应

C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物

下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

 
以下说法不正确的是

A．非金属性：Y＞硫

B．离子半径：Y2-＞S2-＞Z-

C．单质氧化性：Z单质＞硫单质

D．Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族

中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO₃。

序号	古代文献	记载
1	《开宝本草》	“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
2	《本草纲目》	“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”

 
对其解释不合理的是

A．1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程

B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大

C．2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性

D．2中火药使用时产物可能污染环境

砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。
（1）As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是________。
①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达）__________。
②M具有极强的还原性，可与AgNO₃溶液反应产生黑色的Ag和As₂O₃，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是____________。
（2）As₂O₃俗称砒霜，As₂O₃是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H₃AsO₃)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。
（3）As₂S₃和HNO₃反应如下：As₂S₃+10H⁺+10N==2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，将该反应设计成原电池，则NO₂应该在__(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是__。

碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H₂O+2MnO₂Zn(OH)₂+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如下图2所示：


回答下列问题:
（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO₂、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______ 、______。
a．正极反应物b． 正极材料  c．负极反应物 
d． 负极材料  e． 电子导体  f． 离子导体
（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO₂还原为MnO，起还原作用的物质是___________。 
（3）“净化”是在浸出液中先加入H₂O₂，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________。

	Zn(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	5.5	1.9	8.0
沉淀完全的pH	8.0	3.2	10.0

 
（4） “电解”时，阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。 
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。 
（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10^-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。

实验室按照图1所示装置制备氯酸钾、氯水并进行有关探究实验。

Ⅰ实验一　制取氯酸钾和氯水
（1）A中发生反应的化学方程式是_____________。
（2）制备KClO₃需在70℃～80℃进行，写出制备KClO₃的离子方程式______。
（3）装置C的作用是_____ 。
（4）KCl 和KClO₃的溶解度如图2所示。反应结束后，将装置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后会析出较多晶体X。这样做是因为________（选填a、b、c）：
a． KClO₃溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小
b． 0℃时，KClO₃溶解度比KCl小
c． 溶液中的溶质主要是KClO₃
所以在冷却过程中晶体X会沉淀析出，X的化学式是_______。
（5）上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出，因此要获得较纯净的X，需要进行的具体的操作步骤是_________________。
Ⅱ实验二　氯酸钾性质研究
（6）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为不同的产物。该小组设计了如下实验，研究反应条件对反应产物的影响(实验在室温下进行)：

	0.20 mol·L KI/ mL	KClO3(s) /g	6.0 mol·L-1 H2SO4/ mL	蒸馏水/ mL
试管1	1.0	0.10	0	9.0
试管2	1.0	0.10	3.0	6.0

 
①该实验的实验目的是__。 
②设计试管1实验的作用是_____。 
③实验后发现，试管2中产生黄色溶液，该同学预测KI被氧化为I₂。用离子方程式表示该同学的预测____________；请设计2种实验方案验证该预测正确（从加入试剂、现象、结论等方面描述）______________。