己知:
请回答下列问题：
（1）A的名称是_____________。E中所含官能团的名称是________________。
（2）C→D的反应类型是_____________，X的结构简式为________________。
（3）D +G→光刻胶的化学方程式为_____________________________________。
（4）T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有___________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为______________（已知：C=C—OH不稳定）。
（5）根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂COOH的合成路线流程图（无机试剂任选）___________________。(合成路线流程图示例:CH₂ =CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH)

TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH₃、CN^－等）转化为CO₂和N₂等小分子物质。
（1）Ti基态核外电子排布式为________________。
（2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，
（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_________，还因为___________。
（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是___________________。
（5）含CN^－的污水毒性极大，用NaClO先把CN^－氧化为CNO^－，然后在酸性条件下再将CNO^－氧化为无污染的气体。请写出与CNO^－互为等电子体的微粒______分子或离子，写一种）。
（6）Ti[(CN)₄]^2-中Ti²⁺与CN^-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)₄]^2-的结构可表示为_____________________。
（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti⁴⁺位于立方体的顶点，Ca²⁺ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti⁴⁺和周围____ 个O^2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm³则钛氧键的键长为______pm （用带N_A的代数式表示）。

醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH		物质	20℃溶解性（H2O）
Fe3+	1.1	3.2		CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8		NiF2	可溶
Al3+	3.0	5.0		CaF2	难溶
Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp=9.6×10-6

 
（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是________________。
（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是__________________________________。
（3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________________，_____________。

（4）氧化步骤中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式为____________________。
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为：_______℃、_______min。

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	比较H2CO3、HCN的酸性强弱	用pH计测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小
B	区别植物油和矿物油	向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层
C	检验淀粉是否水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
D	验证氧化性：Co2O3>Cl2	向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成

 

A．A

B．B

C．C

D．D

刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示。下列关于刺囊酸的说法错误的是

A．所有碳原子都在同一平面上

B．被氧气催化氧化后产物中含酮基

C．能和NaHCO3溶液反应生成CO2

D．能发生取代、氧化、加成等反应

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rW

B．元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物

C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应

D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点

下列对文献记载内容理解错误的是(　　)

A．《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸

B．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华

C．《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏

D．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取

下列说法正确的是

A．1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖

B．异戊烷的一氯代物只有一种

C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如右下图（二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃）。实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm³），搅拌；
③将6.5g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_________，作用是_________________________。
（2）步骤①中通入氮气的目的是________________________________。
（3）仪器c的适宜容积应为______：①100ml、②250ml、③500ml；仪器a使用前应进行的操作是_____，其操作过程为：关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞_______________________。
（4）KOH、FeCl₂、C₅H₆反应生成二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]和KCl的化学方程式为________________________________；步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在右图中进行，其操作名称为__________。
（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_____。
（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为_______（保留两位有效数字）。