下列过程中，气体被氧化的是

A．乙烯使酸性KMnO,溶液褪色	B．CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀
C．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2	D．用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气

三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件,三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料,其结构如图所示,3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是    (   )

A．分子式为C22H14O4	B．能发生加成、取代反应
C．苯环上的一氯代物有3种	D．分子中最多可能有20个原子位于同一平面上

右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是

A．原子半径: W	B．元素的非金属性:X>Y>Z
C．氢化物的热稳定性：W>X	D．氧化物对应水化物的酸性: Y

利用右图所示装置(必要时可加热) 进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	甲	乙	丙	实验结论
A	苯、液溴	铁粉	AgNO3溶液	苯与溴发生取代反应
B	浓硫酸	Na2SO3	溴水	SO2具有还原性
C	浓盐酸	KMnO4	品红溶液	Cl2具有漂白性
D	浓氨水	碱石灰	Al2(SO4)3溶液	Al(OH)3具有两性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

B．铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂

C．生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致

D．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下:

已知:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________，C的化学名称是______。
(2)①、③的反应类型分别是______、_______。
(3)②的反应条件是_______，有机物X的结构简式为____________。
(4)反应⑤的化学方程式为___________________。
(5)芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种；
a.能发生银镜反应 b.含 有—C≡CH 结 构 c.无—C≡C—O—结构
写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_______。
(6)写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物的合成略线(其他试剂任选)_____。

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H₂NCONH₂) 是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为: N₂+3H₂2NH₃，2NH₃+CO₂H₂NCONH₂+H₂O。回答下列问题:
(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺价层电子的轨道表达式为______，Zn位于元素周期表的_______区。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________。
(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是____________，原因: ___________。
(4)尿素分子中，原子杂化轨道类型有____________，σ键与π键数目之比为_______。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1) 和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0,0)，D为()，则E原子的坐标参数为_____。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N 与B的原子半径之和为______pm。（）
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm³,则层与层之间距离的计算表达式为_______pm。

钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L) 的pH如下表:

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

 
回答下列问题:
(1)LiCoO₂中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。
(2)已知:氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺，“酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和_________。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co²⁺+2(HA)₂Co(HA₂)₂+2H⁺。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。
(5)向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为____________。
(6)工业上用Li₂CO₃粗品制备高纯Li₂CO₃可采用如下方法:将Li₂CO₃溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。
②向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

三氯氧磷(POCl₃)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl₃直接氧化法制备POCl₃,实验装置设计如下:

有关物质的部分性质如下表:

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

 
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)B装置的作用除观察O₂的流速之外。还有____________。
(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO₃溶液 40.00 mL,使 Cl^-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10^-10,Ksp(AgSCN)=2×10^-12
①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。
a.FeCl₂ b.NH₄Fe(SO₄)₂ c.淀粉 d.甲基橙
②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。
③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。