研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.  
回答下列问题
（1）B的名称是______________。
（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、______。
（3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。
（4）反应⑥的化学方程式为________________________________。
（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO₃溶液发生反应生成2 molCO₂，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为____________、_____________。
（6）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）_________________。

铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。
（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
（3）铜能与类卤素[(SCN)₂]反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)₂对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____________(用含a、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO₂,还有少量Fe₂O₃，Al₂O₃等杂质) 制备PbSO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：①PbS+MnO₂+ 4 H⁺= Mn²⁺+Pb²⁺+S+2H₂O
②25℃ 时，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5，K_sp(PbSO₄)=1.8×10^-8
③PbCl₂ (s)+2Cl^-(aq)PbCl₄^2-(aq) △H>0
（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。
（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。
A．MnCO₃B．NaOH   C．ZnO D．PbO
（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________
（4）向滤液2中通入NH₃和O₂发生反应，写出总反应的离子方程式。___________________________________
（5）用Mn₃O₄为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________ (填字母)。
A．热还原法 B．电解法   C．热分解法
（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。

下图有关电化学的示意图正确的是

A．	B．
C．	D．

有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

A．8种

B．14种

C．16种

D．18种

下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是

A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

由2－氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）

A．加成→消去→取代	B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成	D．消去→加成→消去

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

 

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是

A．电负性：A>B>C>D	B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C3->D->B+>A2+	D．元素的第一电离能：A>B>D>C

美国科学家合成了含有N₅⁺的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是

A．1个N5+中含有25个质子和24个电子	B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1
C．1个N5+中含有2个π键	D．N5+与PO43-互为等电子体

下列描述中正确的是

A．ClO3—的空间构型为平面三角形	B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对
C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化	D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形

由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH	酸性：HA>H2CO3
B	往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀	难溶物存在沉淀溶解平衡
C	向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该盐中不含
D	将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

亚硝酸钠(NaNO₂) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO₂制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：
①SO₂ 和HNO₃溶液反应生成NO_x 和H₂SO₄
②3NO₂^-+2H⁺=2NO↑+NO₃^-+H₂O
③NO₂^-+Ag⁺=AgNO₂↓(AgNO₂为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

（1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。
（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若装置B中逸出的NO与NO₂气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO₂的产量会下降，理由是_____________________________________________________。
（5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO₂产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验
已知：NO₂^- + MnO₄^-+ H⁺→NO₃^-+ Mn²⁺+H₂O
（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO₂粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO₄溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO₄溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO₂的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。