1.综合题- (共3题)
1.
（1）官能团与有机物的性质密切相关。
①下列物质易溶于水的是_____________________（填字母）。
a．异丁烷 b．乙醇 c．氯乙烯
②下列物质不能发生水解反应的是_____________________（填字母）。
a．葡萄糖 b．溴乙烷 c．乙酸乙酯
③可用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质是_____________________（填字母）。
a．甲烷与乙烷 b．乙烯与乙炔 c．苯和甲苯
（2）对香豆酸的结构简式如右图所示。
①对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有_____________________个。
②1mol对香豆酸最多可与____________________ molH2发生加成反应。
③聚对香豆酸的结构简式为____________________。
（3）D（胡椒醛）是一种食品香料，以A为原料制备D的一种合成路线如下：
①A→B的反应类型是____________________；C中的含氧官能团名称为_____________________和____________________(填二种)。
②X的分子式为C2H2O3，B→C为加成反应，X的结构简式为____________________。
③芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应，苯环上的一硝基取代物只有二种。符合题意的Y的结构简式为____________________。
①下列物质易溶于水的是_____________________（填字母）。
a．异丁烷 b．乙醇 c．氯乙烯
②下列物质不能发生水解反应的是_____________________（填字母）。
a．葡萄糖 b．溴乙烷 c．乙酸乙酯
③可用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质是_____________________（填字母）。
a．甲烷与乙烷 b．乙烯与乙炔 c．苯和甲苯
（2）对香豆酸的结构简式如右图所示。
①对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有_____________________个。
②1mol对香豆酸最多可与____________________ molH2发生加成反应。
③聚对香豆酸的结构简式为____________________。
（3）D（胡椒醛）是一种食品香料，以A为原料制备D的一种合成路线如下：
①A→B的反应类型是____________________；C中的含氧官能团名称为_____________________和____________________(填二种)。
②X的分子式为C2H2O3，B→C为加成反应，X的结构简式为____________________。
③芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应，苯环上的一硝基取代物只有二种。符合题意的Y的结构简式为____________________。
2.
草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：
（1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。
（2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。
（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。
①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。
②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O
+ 2MnO
+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL 2 mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。
④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。
（I）测得的产品中n(Fe
) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。
（II）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________
（1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。
（2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。
（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。
①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。
②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O
+ 2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O] ③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL 2 mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。
④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。
（I）测得的产品中n(Fe
) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。（II）请计算产品中C2O
的质量分数(写出计算过程)。______________
3.
（1）我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。
①HSLA－100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是_________________（填字母）。
a．强度大 b．耐高温 c．密度小
②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是__________________（填字母）。
a．剑麻纤维 b．尼龙 c．碳纤维
③航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是________（填字母）。
a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚异戊二烯
（2）压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。
①配料中，属于防腐剂的是___________________（填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是___________________（填元素名称）。
②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式：___________________。
③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为_____________________。
（3）化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。
①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为_____________________。
②纳米铁可修复被C2HCl3、NO
污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为_____________________；NO3－在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为_____________________。
③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为_____________________。
①HSLA－100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是_________________（填字母）。
a．强度大 b．耐高温 c．密度小
②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是__________________（填字母）。
a．剑麻纤维 b．尼龙 c．碳纤维
③航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是________（填字母）。
a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚异戊二烯
（2）压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。
①配料中，属于防腐剂的是___________________（填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是___________________（填元素名称）。
②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式：___________________。
③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为_____________________。
（3）化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。
①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为_____________________。
②纳米铁可修复被C2HCl3、NO
污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为_____________________；NO3－在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为_____________________。③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为_____________________。
2.单选题- (共9题)
6.
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) |
| B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 |
| C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 |
| D．W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应 |
C在新药开发等领域用途十分广泛。这里的“13”是指该原子的
9.
用下图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是
| A．使用前不需要检查分液漏斗是否漏液 |
| B．萃取剂可用酒精或CCl4 |
| C．“振荡”后立刻进行分液 |
| D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 |
10.
下列方案不能达到实验目的的是
| A．用碘水鉴别淀粉溶液和食盐水 |
| B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
| C．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 |
| D．除去Cl2中HCl，将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：0