（题文）某原料药合成路线如下：

（1）甲→乙的反应类型为_______________；乙→丙的反应条件为__________________。
（2）丁的名称为_______________；戊的分子式为__________________。
（3）丁发生银镜反应的化学方程式为___________________________________________；己→庚的化学方程式为___________________________________________。
（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①已知A遇FeC1₃溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A的结构简式可能为________________或________________。
②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有___种。
（5）丁烯酮()可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：___________________。
合成路线流程图示例如：A  B……目标产物。

硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为__________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH₃BH₃）是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为__________，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为__________。

（3）插图

（4）插图

（5）插图

 
（3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：
硼酸的化学式为__________，B原子的杂化类型为_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_____________________________________。
（4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为______________。
A.金属键   B.极性键   C.非极性键   D.配位键   E.π键
（5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。该晶胞空间利用率为_________________（用含π的代数式表示）；铝的密度是2.7g•cm^-3,阿伏伽德罗常数为N_A,依此可计算出Al原子半径r（Al）=__________cm.

某菱铁矿的主要成分是FeCO₃,还含有SiO₂、少量CaCO₃和 Al₂O₃。下图是利用该菱铁矿制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的简要工艺流程：

（1）菱铁矿石粉碎的目的是______________________________；碱浸可否用较便宜的Ca(OH)₂替代NaOH?说明理由：______________________________________________。
（2） “不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由___________________________________________；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为__________。
（3） “部分氧化”离子方程式为________________________________________。
（4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe²⁺?__________________________________________________________________________________。
（5）Fe₃O₄胶粒的直径的范围是______________________。

柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如下图所示。以下叙述正确的是：（  ）

A．柠檬酸分子式为C6H9O7

B．使用食品添加剂属于违法行为

C．柠檬酸可用作食品抗氧化剂，说明其有较强氧化性

D．柠檬酸分子含三个羧基（-COOH）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 mol•L^-1的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是：（   ）

A．原子半径Z＞Y＞X

B．仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性

C．己为由极性键构成的非极性分子

D．戊为一元弱碱

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	用pH试纸检测：0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液	Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半	气体颜色比起始时浅	加压后，NO2转变为无色的N2O4
D	饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸	沉淀部分溶解且有气体产生	Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3)

 

A．A

B．B

C．C

D．D