工业上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的铬铁矿(FeO·Cr₂O₃)冶炼铬，简要流程如下：

（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：
2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂↑＋________。
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_____________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________________________。
（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后换算成相当于O₂的含量称为化学需氧量(以mg·L^－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：
a．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液。
b.……
c．加指示剂，用c mol·L^－1的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe^2＋把多余的Cr₂O转化为Cr^3＋)。
①计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr₂O需消耗_______ mol Fe^2＋，1 mol Cr₂O相当于________mol O₂。
②该废水中加入硫酸亚铁铵和稀硫酸，发生反应的离子方程式为______________________。
③若用硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]处理该含铬（Cr₂O）废水过程中，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是____。
a．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为1.5nmol
b．处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为0.25nmol
c．反应中发生转移的电子数为3nxmol

1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（   ）

A．元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域

B．含有元素种类最多的族是第IIIB族

C．所有长周期中都含有18种元素

D．元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是

		X
	Y
Z

 

A．X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高

B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小

C．Z所在族中元素的最高正价均为＋6价

D．能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是   （   ）

选项	事实	推测
A	CaCO3和Ba CO3都难溶于水	SrCO3也难溶于水
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（   ）
①Be的氧化物对应的水化物可能具有两性  ②Tl元素既能与盐酸反应又能跟烧碱反应  ③At₂为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸  ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，LiOH是一种强碱  ⑤Rb与水反应很剧烈  ⑥硒化氢（H₂Se）是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

下列有关说法正确的是 （   ）

A．1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-

B．离子化合物和共价化合物溶于水都能导电

C．离子键的形成一定有电子的得失

D．KOH溶于水电离出K+和OH-不是化学变化

下列说法正确的是(　　)
A. 有H、D、T与¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O相互结合为水，可得水分子18种，相对分子质量不同的水分子种数为8种
B. H₂、D₂、T₂互为同素异形体
C. H₂、D₂、T₂在相同条件下的密度比为1∶2∶3
D. 氕、氘发生核聚变成其它元素，属于化学变化

下列说法不正确的是(　　)

A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键

鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 （   ）
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl₄ ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO₃溶液 ⑤氯水、苯

A．①②④

B．②③

C．②④⑤

D．④⑤

化学与生产生活息息相关，下列说法正确的有几项（ ）
①明矾可以用作净水剂，杀菌消毒  ②SiO₂用途广泛，以SiO₂为主要成分的沙子仍是基本的建筑材料，纯净的SiO₂是现代光学及光纤制品的基本原料  ③硅酸钠的水溶液可以做木材防火剂  ④考古时利用¹⁴C测定文物年代，²H和³H用于制造氢弹  ⑤在周期表金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料  ⑥海水中的碘是以I₂的形式存在于海带中  ⑦丁达尔效应是由于光的衍射形成的  ⑧王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比是3:1）

A．3项

B．4项

C．5项

D．6项

工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁: 海水Mg(OH)2 MgOMg

B．冶炼铝: 铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制溴: 浓缩海水Br2HBr(aq)Br2

D．制碘: 海带海带灰I2(aq)I2

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（  ）

A．zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构

B．y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=g

C．d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2- < f3+

D．f 和h 形成的化合物属于离子化合物

金属在日常生活中应用广泛，下列关于金属的冶炼说法正确的是（  ）

A．铜有多种冶炼方法，比如湿法炼铜、火法炼铜，其中火法炼铜是用Cu2S和O2在高温下反应进行的

B．可以用焦碳还原法将铁从氧化铁中还原出来，这种方法工业上也叫“高炉炼铁”

C．对于一些不活泼的金属，如Ag和Hg可以利用加热分解的方法将其从氧化物中还原出来

D．铝热法炼铁的过程中所需的铝粉是“铝热剂”

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和E同族，D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题：（用化学式作答）
（1）A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是____________（填元素符号）；
（2）由A和E、F所形成的共价型化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是_____；
（3）A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应，产物的化学式为_______，产物中存在的化学键类型为_______；
（4）E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________；
（5）C、E氢化物熔沸点的大小关系是______；
（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。
（7）（BC）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（BC）₂的电子式为____________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。
Ⅰ．【查阅资料】(1) Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。  (3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H₂SO₄    B．NaOH溶液    C．饱和NaHSO₃溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤沉淀向沉淀中加入______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（2）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤Ⅱ(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。
（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。