通过简单的计算完成下列问题：
（1）已知：常温下HF的K_a=1×10^-4，NH₃∙H₂O的K_b=1×10^-5，则NH₄F溶液显_______性，保存此溶液应该放在_______中。
（2）已知：常温下 H₂S的K_a1=1×10^-7、K_a2=1×10^-15，CuS的Ksp=1×10^-36，FeS的K_sp=1×10^-17，则：
①反应CuS(s)+2HCl(aq)H₂S(aq)+CuCl₂(aq)的K=__________；反应FeS(s)+2HCl(aq)H₂S(aq)+FeCl₂(aq)的 K=_____；
由计算结果我们可以知道CuS和FeS中________可溶于盐酸。
②反应 CuS(s)+Fe²⁺(aq)FeS(s)+Cu²⁺(aq)的K=_____；除去废水中的 Cu²⁺使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu²⁺，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；b. _________________________________。
（3）已知：常温下 Fe(OH)₃的 Ksp=1×10^-38，则 Fe³⁺沉淀完全的pH=______；配置FeCl₃溶液的方法是______。(以浓度≤10^-5mol/L为沉淀完全)

小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe₃O₄，杂质SiO₂、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：
①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH₂SO₄浸取，过滤后得到浸取液；
②除杂：先向浸取液中加入足量 H₂S溶液，过滤后加入足量酸性 H₂O₂溶液氧化Fe²⁺(过量的H₂S转化为S)，再加入一定量MnO₂固体除去过量的H₂O₂，一段时间后过滤得到Vml 滤液；
③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；
④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；
⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液 V₁mL；
⑥重复④⑤操作2次。 已知：2S₂O₃^2-+I₂==S₄O₆^2-+2I^-
1）①中将矿石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H₂SO₄的目的是__________________________________。
2）写出②中加入足量 H₂S 溶液发生反应的离子反应方程式：_____________________________。
3）③中用______________________________ _(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。
4）⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na₂S₂O₃标准溶液 后，__________。⑥中重复进行实验的目的是______。
5）该磁铁矿中铁元素质量分数为______________（用含 m、c、V₁的代数式表示，需要化简）。
6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果______ (填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式___________。
若②中过量的 H₂O₂溶液没除则会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO₂固体没有过滤除去则会导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”)

常温下，以 MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（    ）

A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓

B．滤渣中含有四种难溶电解质

C．加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动

D．若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀

分别将下列物质：①CuCl₂   ②Mg(HCO₃)₂③Na₂SO₃   ④NH₄HCO₃ ⑤KMnO₄溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（    ）

A．①③

B．②⑤

C．③

D．无