乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

已知：①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺	114.3 ℃	305 ℃	0.46
苯胺	－6 ℃	184.4℃	3.4
醋酸	16.6 ℃	118 ℃	易溶

 
实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是________________、起着沸石的作用。
（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。
（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。

化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：

（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。
（2）B→C的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。
①含有苯环，且遇FeCl₃溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
（4）F 的分子式为C₁₈H₂₀O₄，写出F的结构简式：________________。
（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________

铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液吸收CO。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为________________。
（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________________。
（3）1 mol CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中含有σ键的数目为________________mol，其中C原子轨道的杂化类型是________________。
（4）与CO分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中Fe_xO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若Fe_xO中的x＝0.92，则该此晶体化学式为________________（用Fe²⁺_aFe³⁺_bO形式表示）。

沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO₃、FeCO₃杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：

（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________（填化学式）。
（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。
（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：

①电解过程中，加入氯化钙的目的是________________。
②石墨电极发生的电极反应方程式为________________。
③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________。
已知部分物质的熔沸点如下表：

利用锌冶炼废渣（ZnSO₄、CuSO₄、FeSO₄、FeS₂、Al₂O₃、SiO₂）制备ZnSO₄和Fe₂O₃的实验流程如下：

已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。
（1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。
（2）“氧化”阶段是将Fe²⁺氧化后进一步生成Fe(OH)₃，从反应产物的角度分析，以氯水替代H₂O₂的缺点是①使ZnSO₄中混有ZnCl₂；②________________。
（3）“灼烧”时FeS₂发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。

（4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe₂O₃含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L^－1时，Fe₂O₃含量反而降低，其原因是________________。
（5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO₄和CuSO₄。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO₄晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H₂SO₄、酒精）。

白钠镁矾（mNa₂SO₄·nMgSO₄·xH₂O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO₃·3H₂O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。
（1）热解反应的方程式为________________。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO₄ 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定Mg²⁺（离子方程式为Mg²⁺ + H₂Y^2－＝MgY^2－+ 2H⁺），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B．Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应

C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强

下列关于NO₂的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

A．制取NO2	B．净化NO2
C．收集NO2	D．尾气处理

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3－
B	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
C	氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀	氯乙烷发生水解
D	在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法符合上述理念的是

A．开发太阳能等新能源汽车	B．工业污水直接用于灌溉农田
C．焚烧废旧塑料防止“白色污染”	D．推广露天烧烤丰富人们饮食

有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

下列有关叙述正确的是

A．X分子中所有原子处于同一平面

B．X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

C．可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

D．1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2