一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示，则8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______。

（2）写出该反应平衡常表达式：K=__________；下列措施中能使该反应的平衡常数K增大的是____（填序号）。
A．升高温度    B．增大压强 C．充入CO   D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为____________。
②高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
下列叙述错误的是____（填序号）。
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K₂FeO₄被还原
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂ +2e^-="Zn+" 2OH^-
C．放电时正极反应为：FeO₄^2-+ 3e^-+ 4H₂O= Fe(OH)₃+ 5OH^-
D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
（5）已知：2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) △H="-566" kJ/mol
2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；△H="-483.6" kJ/mol
写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：____________。

工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有硅、铁、铝的氧化物等杂质）：

已知：Fe(OH)₃的K_sp=l.0×10^-38，Al(OH)₃的K_sp=1.0×10^-34
（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO₄，生成该产物的化学方程式为_________。
（2）常温下，调节pH=6时，得到的“滤渣2”主要成分为Fe(OH)₃和_____（化学式），此时溶液中的Fe³⁺物质的量浓度为_________ 。
（3）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________。
（4）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程武为____________________。“50℃碳化”时加入过量NH₄HCO₃，可能的原因：①使MnSO₄充分转化为MnCO₃；②________________；③________________。

已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1） A的名称为____；C分子中的官能团名称为_________。
（2）反应③的化学方程式为_________；该反应的反应类型为_________。
（3）反应④的化学方程式为________________。

分子式为C₉H₁₂O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（）

A．4种

B．5种

C．6种

D．8种

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(  )

A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果

C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品

D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

下列各溶液中能大量共存的离子组是(  )

A．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-

C．使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+

D．使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-

从下列事实所得出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应	非金属性：P＞N
B	CO2的水溶液可导电	CO2是电解质
C	SO2通入溴水溶液，溶液褪色	SO2有漂白性
D	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	同浓度溶液的pH：NaAlO2> NaHCO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是(  )

A．萃取

B．渗析

C．蒸馏

D．重结晶

关于下列各装置图的叙述中正确的是(  )

A．装置①可用于实验室用制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO₂（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。

兴趣小组查阅资料可知：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺；
③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂，NO₂^-被还原为NO；Na₂S₂O₃与I₂的反应为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
（1）连接装置的顺序为________。
（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2

D．生石灰

（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。
（4）利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO₂样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量c_lmol·L^-lKI溶液V_lmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定消耗V₂mL。
①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO₂的质量分数__________%（写出表达式即可）。