芳香烃A可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路（部分产物、反应条件已略去）：

已知:
I.R-CHO+ HCN →
II.R-CNR-COOH
III.
IV.D的相对分子质量为137
请回答下列问题:
（1）扁桃酸中含氧官能团的名称是_______；物质B 的结构简式_______ 。
（2）上述①~⑥反应中属于取代反应的有________ 。
（3）关于H物质，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.所有碳原子可能处于同一平面
B.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
C.H 与G 都能与新制Cu(OH)₂反应
（4）写出反应⑥的化学方程式_______________。
（5）X 是扁桃酸的同分异构体，1molX 可与2molNa₂CO₃反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3 :2 :2 :1，其结构简式为_________(任写两种)。
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由A 和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛（）的合成路线流程图_______________。

工业由钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备TiCl₄的主要工艺流程如下:

请答下列问题:
（1）已知酸浸反应FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+TiOSO₄(aq)+2H₂O，则FeTiO₃中钛元素的化合价为_____。
（2）试剂A为____，加入A的目的是____ (填字母)。
A.防止Fe²⁺被氧化 B.与Fe³⁺反应 C.防Fe²⁺水解
“溶液II经“操作II"可得副产品FeSO₄·7H₂O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_____。
（3）若“溶液II中Fe²⁺的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过__。(已知K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)
（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H₂TiO₃(s) TiO₂(s)+H₂O(g),上述工艺流程中生成TiCl₄化学方程式为_____________________。
已知TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiC1₄(l)+O₂(g)  △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_______。
（5）TiCl₄极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO₂·xH₂O，该反应的化学方程式是_______。

甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是

A．装置乙中的b极要与装置甲的X极连接

B．装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑

C．当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜

D．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如下图所示，下列有关R的说法正确的是

A．R的分子式为C5H10NO2S	B．R只能发生取代反应
C．R既可以与酸反应也可与碱反应	D．R属于烃的含氧衍生物

下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是  

选项	实验	现象	结论
A	铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中	铝丝表面变红色	铝可从铜盐溶液中置换出铜
B	溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X一定是Cl2
C	将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液	硅酸钠溶液变浑浊	证明非金属性:Cl>C>Si
D	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液	四氯化碳溶液最终变为无色	产物为无色且溶于四氯化碳

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B．河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用

C．将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单阳离子半径:X>R

B．最高价氧化物对应水化物的酸性: Z<Y

C．M的氢化物常温常压下为液体

D．X与Y可以形成正四面体结构的分子

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]  2Fe₂O₃＋3SO₃＋5SO₂↑＋N₂↑＋6NH₃↑＋31H₂O。回答下列问题：   
（1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。   
（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。   
（3）NH₃的沸点比N₂O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。   
（4）K₃[Fe(CN)₆]常用于检验Fe^2＋，K₃[Fe(CN)₆]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN^—互为等电子体的单质的分子式为_________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。   
（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm³。

锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO₂或H₂。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。

请回答下列问题:
（1）仪器a的名称是_________，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算)_____ (填字母序号)。

A．200mL

B．300mL

C．400mL

D．500mL

（2）按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是____，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应_____并旋转活塞。
（3）实验发现:1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_________________。
（4）若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=______(用含字母的代数式表示), 若撤走B装置，的数值将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是________________。
（5）为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有_______。