I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）实验室制备氨气化学方程式_______________；
（2）工业制备漂白粉化学方程式_______________；
（3）二氧化硫与氧气反应化学方程式_______________；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；
（5）磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_______________。
II.A~G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

已知：①A、B 为中学化学常见的金属单质，C~G 均为化合物，并且E 和G均含有3 种元素； ②C 是淡黄色固休，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反应均呈黄色。
（1）写出下列物质D 的化学式______；
（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是____________；
（3）将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是____________；
（4）F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为____________；
（5）反应③中，若有31.2gC 参加反应，转移电子的物质的量为________mol。

I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:
如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________；

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	___________	棉球变白，微热后又恢复红色	该气体具有______性。
b	含酚酞的NaOH 溶液	棉球变为白色	离子方程式_________
c	__________	棉球变为白色	化学方程式___________，该气体具有_______性。

 
II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色，最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______；
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一: 用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_________的方法。
（2）生成白色Fe(OH)₂ 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH 溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
方法二: 如右图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是___________。
（2）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再________(如何操作)。这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色。原因是____________。

已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A. 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸
B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D. 若A、B、C、D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A.配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液	B.用CO2做喷泉实验	C.制备并收集少量NO2气体	D.装置可用于收集NH3、NO、Cl2等气体

 
A. A B. B C. C D. D

下列反应过程，不能实现的是

A．Cu 放入稀H2SO4 中无明显现象，向其中加入KNO3，则Cu溶解并有气体产生

B．CO2通入Ca(ClO)2 溶液中得到次氯酸，证明次氯酸是弱酸。

C．NO2通入FeCl2 溶液中得到黄色溶液

D．除去CO2 中HCl气体，可以将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶中

在允许加热的条件下，只用一种试剂可以鉴别的组合是
① (NH₄)₂SO₄、KCl、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、FeSO₄六种溶液
②Na₂S、NaHSO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂SO₄六种溶液
③FeO、CuO、MnO₂、C四种黑色固体
④NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄三种溶液
⑤Na₂SO₄、KSCN、KOH、AgNO₃四种溶液

A．只有①③⑤

B．除④

C．除①③④

D．全部

下到关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．灼烧白色粉未中火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

C．某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-

D．某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体，则有红棕色气体产生，则原混合气体中一定有NO 和CO2

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将少量新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	氯气有漂白性
C	取少许可能部分变质的亚硫酸钠固体溶于水制成溶液，向其中先加入BaCl2 溶液，后加入稀硝酸	产生白色沉淀	证明亚硫酸钠已变质
D	将浓硫酸滴在木条上	木条变黑	浓硫酸有脱水性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是

A．若A 为盐酸，B 为碳酸钠，C 中盛有水玻璃，则C 中溶液变浑浊

B．若A 为浓硫酸，B 为木炭，C 中盛有酸性高锰酸钾溶液。则C 中溶液紫红色褪色

C．若A 为浓氨水，B 为烧碱，C中盛少量AlCl3溶液，则C中先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解

D．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有少量澄清石灰水，则C中溶液先沉淀后溶解