硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
（1）工业采用高温分解H₂S制取氢气，2H₂S(g) 2H₂(g) + S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H₂S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线 a 表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。

①反应2H₂S(g)  2H₂(g) + S₂(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则用H₂表示的反应速率为v(H₂) =___________。
③随着H₂S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工业上常采用上图电解装置电解K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S 加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S 转化为可利用的S，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。
①电解时，阳极的电极反应式为___________。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

有机物I(分子式为C₁₉H₂₀O₄)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：

已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L^-1；D分子式为C₄H₈O₃；E分子式为C₄H₆O₂，能使溴水褪色。
②其中R为烃基
③其中R₁和R₂均为烃基
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________________________________；
(2)反应④的化学方程式为_________________________________；
(3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种；
(4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)；
(5)反应⑦的化学方程式为________________________________；
(6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。

为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：
（1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。
（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
（3）已知NH₃与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H₂，写出该反应的化学方程式_______________________________________。

混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（ ）

A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中

B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力

C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗

D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境

甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH(l) +  3O₂(g) → 2CO₂ (g) + 4H₂O(l)，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A. 甲为电池的负极，发生还原反应
B. 负极的电极反应式为：CH₃OH ＋H₂O－6e^－＝CO₂＋6H^＋
C. b口通入的气体为O₂
D. 用该电池进行电解水，当电路中转移0.2N_A个电子时，生成2.24L氢气

下列说法不正确的是（ ）

A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体

B．14C 和 16O 含有相同的中子数

C．CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷

D．“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体

下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为

B．HC1O的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．乙烯的结构式：CH2=CH2

下列说法正确的是（　　）

A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键

C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物

D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（ ）

A．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

B．冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大

D．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

下列实验操作中不正确的是（ ）

A．使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制

C．在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火

D．向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体

实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，聚铁的化学式可表示为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，主要工艺流程下：

下列说法不正确的是（ ）

A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小

下列实验或操作不能达到目的的是（   ）

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴

C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中

下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现　象	结　论
A	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	无白色沉淀出现	生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B	常温下将铁片插入浓硫酸中	无明显现象	铁片和浓硫酸不反应
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许	产生白色沉淀	该试剂中一定含有CO32—

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）

A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用

B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂

C．溴元素又名“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等

D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体

某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：

	相对分子质量	密度(g/cm3)	沸点(℃)	水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸	180	1.219	357	微溶
乙醇	46	0.789	78.4	易溶
2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯	208	1.075	212	难溶

 
实验步骤：
①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品。
请回答下列问题：
（1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。
（2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。
（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。
（4）在精制产品时，加入无水MgSO₄的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有__________________________。
（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。

硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l) ；S(s)＋Na₂SO₃(aq)  Na₂S₂O₃(aq)
（1）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。控制SO₂生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。
（3）向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。