到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如下表所示(序号代表对应的元素)。

(1)②在周期表中的位置_________
(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)
(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为______。(填化学式)
(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质的化学式是______.
(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为_______
(6)化合物甲是元素③形成的最简单氢化物，甲的电子式是___。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_______。

按要求完成下列填空:
(1)¹₁H、²₁H、³₁H互为________O₂、O₃互为_________
(2)在下列固体中: a.CaCl₂    b.KOH c.He d.H₂SO₄ e.NH₄Cl f.金刚石
①其中不含化学键的物质是________
②既含有离子键又含有共价键的物质是____________(填序号)
(3)下图是几种常见的电池装置。请回答:

①电池Ⅰ中负极反应式是_____,溶液中H⁺向_____(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是______mol。
②电池Ⅱ属于________电池(填“一次”或“二次”).
③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是________

一种利用ClO₂生产NaClO₂并进行尾气处理的工艺如下:

(1)写出“反应I”中生成ClO₂的化学方程式:______
(2)“尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO₂,除减少污染外，还能______
(3)实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0℃~5℃下进行，实验中可采取的措施有__________
(4)为了测定获得产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验:
①准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00ml,的溶液。
②取10.00mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应:ClO₂+4I^-+4H⁺==2H₂O+2I₂+Cl^-,杂质不与I^-反应。
③以淀粉作指示剂,再加入0.2000mol/L Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃,溶液的体积为20.00mL。(已知:I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。计算该样品中NaClO₂的纯度______。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红

D．W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应

下列叙述正确的是

A．短周期元素是指1～20号元素	B．核素的种类和元素的种类一样多
C．元素周期表中共有18列、16个族	D．主族元素的最高正阶均等于其族序数

下列有关Na₂O₂说法正确的是

A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2中只含有离子键

C．Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到

D．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24 L O2，转移0.2×6.02×1023个电子

由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是

A．反应①为置换反应	B．反应②中生成S和HBr
C．氧化性:Cl2<Br2	D．反应③生成的Br2可以用乙醇萃取

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO32-
B	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加碘酸钾
C	向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	A溶液中一定有Fe3+
D	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生成苯层呈紫红色	白色沉淀可能是CuI

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验室制取NH₃并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是()

A．制取NH3	B．干燥NH3
C．收集NH3并验满	D．吸收多余NH3

下列实验方法能达到实验目的的是:

A．用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质

B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液

D．用排水集气法收集二氧化氮气体

下列有关金属的冶炼中，正确的是:

A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C．以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO2

碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是

A．Q可能为NH3

B．X可能为NaOH

C．a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d

D．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为__________________。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉－碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。