辉铜矿(主要成分是Cu₂S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    △H=-768.2 kJ.mol^-1
②Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g)    △H=-217.4kJ.mol^-1
(1)Cu₂S与Cu₂O反应生成Cu 和SO₂ 的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.Cu₂O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g) △H₁
反应②:CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g)    △H₂
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H₁____(填“>”或“<”,下同)0、△H₂_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。

(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OCH₃ 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH₃COOCH₃ 的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu₂O，其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为______________。

【化学--有机化学基础】有机物G()是一种调香香精，可用作抗氧剂，工业上合成它的路线图之一如下：

(1)A中官能团的名称是_____，B→C的反应类型为_________。
(2)G分子中一定共平面的碳原子有______个。
(3)反应F→G中消耗的F与CH₃MgBr的物质的量之比为______，B在浓硫酸存在下加热可通过一步反应得到E物质,但合成不采用此方法，其原因是__________。
(4)C→D的化学方程式为_______________。
(5)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_____种，写出核磁共振氢谱有4个吸收蜂的物质的结构简式:_______。
①含有一个六元环    ②1mol同分异构体与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 mol Ag
(6)已知A转化为B的原理与F转化为G的相似，请设计以A为起始原料(其他试剂任选)制备的合成路线______________。

【化学-物质结构与性质】许多过渡元素(如锰、钒、铬、铁、铜等)的化合物对化学反应具有良好的催化性。回答下列问题:
(1)基态铬原子的价层电子排布式为_________；Mn²⁺的稳定性强于Mn³⁺，其原因是_______。
(2)已知常温下,H₂CrO₄的K₁=4.1、K₂=1×10^-5，从结构的角度上看，K₂<<K₁的原因是_________。已知Cr₂(SO₄)₃的熔点为100℃、沸点为330℃，则Cr₂(SO₄)₃晶体中微粒间的相互作用力是__________。
(3)SO₂与氧气在V₂O₅催化作用下反应可转化为SO₃,则转化过程中_____(填字母)没有发生变化。
a.中心原子轨道杂化类型 b.键角 c.分子的极性
(4)+5价钒能形成多种含氧酸根盐，其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子(见下图)，则该酸根离子的化学式为__________。

(5)CuSO₄溶液中Cu²⁺是以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在的，向CuSO₄溶液中加入过量氨水后会得到[Cu(NH₃)₄]²⁺，则上述两种配离子中稳定性较强的是_________，N、O、S、Cu 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。以废催化剂GCS(主要成分为Ga₂O₃、Cr₂O₃和SiO₂)为原料制备硝酸嫁晶体的工艺流程如下:

(1)滤渣的主要成分是______(写化学式)，用稀氨水调节溶液pH至3.0~3.5之间的目的是________。
(2)用硝酸溶解时,温度应控制在40~80℃，实验室控制该温度区间的方法是______；温度高于80℃，溶解速率减慢，其原因是____________。
(3)采用减压蒸馏的目的是_________________。
(4)催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式:________________。
(5)用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为________________。
(6)硝酸镓晶体加热过程中,固体失重率[失重率=]随温度的变化关系如图所示。A点时，固体物质的化学式为_________，B点至C点变化过程中，生成的气体为N₂O₅和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为___________。

深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A．铁管道发生的是吸氧腐蚀	B．输送暖气的管道也易发生此类腐蚀
C．这种情况下,土壤的pH增大	D．管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀

已知 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为C₈H₁₀，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种

C．b、d、p中只有b、p能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应

D．b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面

化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A．温室效应导致海水的酸度增加,贝壳类生物的生存将会受到威胁

B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

D．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物Y₂X₄能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一定错误的是

A．X、Y、W、Z的原子半径依次增大

B．Z的单质在着火时不能用水灭火

C．向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成

D．X、Y形成的化合物一定能使溴水褪色

已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca₃N₂,Ca₃N₂遇水发生水解反应。下列说法错误的是

A．①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰

C．③中盛放的试剂是NaOH 溶液

D．实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝

下列生活用品中主要由塑料制成的是

A．汽车轮胎

B．聚乙烯包装膜

C．尼龙书包

D．棉袜子

溴化镁(MgBr₂)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知:
①Mg和Br₂反应剧烈且放热，MgBr_,2具有强吸水性；
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅=MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅.

(1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是___________。
(2)球形干燥管中放入无水CaCl₂ 的作用是______________，仪器A的名称是________。
(3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是___________________。
(4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅)粗品。第一次过滤得到的固体物质是_______。
(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，经操作a得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr₂产品。
①操作a是________________。
②写出三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr₂的化学方程式:_______________。
(6)反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚，无水MgBr₂在干燥器中冷却到室温后，称量,其质量为29.8g。则该实验制取MgBr₂的产率是__________(保留一位小数)。