中学化学常见的有机化合物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是____________________。
（2）写出X的结构简式____________________________________，推测B的核磁共振氢谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。
（3）写出反应类型A→B______________；W→BAD______________。
（4）1mol C可以和______________mol Br₂反应。
（5）C→D的过程中可能有另一种产物C_1，请写出在加热条件下C₁与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：__________________________。
（6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。
（7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：________________。
①与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色； ②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的组成元素为_______（用元素符号表示），化学式为_______________。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_________________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L^-1），该气体分子的电子式为_______，写出该反应的离子方程式________________。
（4）写出F→G反应的化学方程式______________________________________________，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O、H⁺、K⁺、I^-）_____________。

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀	苯酚浓度小
B	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中含Br2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L-1	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

 
（注）溶液中某种离子的浓度小于1.010^-5molL^-，可认为该离子不存在。
实验过程中，假设溶液体积不变。已知：
K_sp(CaCO₃)=4.9610^-9  K_sp(MgCO₃)=2.110^-5
K_sp(Ca(OH)₂)=4.6810^-6 K_sp(Mg(OH)₂)=5.6110^-12
下列说法正确的是

A．沉淀物x为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+

C．滤液N中存在Mg2+ , Ca2+

D．步骤②中应改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．PM2.5是指颗粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放