取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO₂气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO₂气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:

（1）A溶液中的溶质_________。(用化学式表示)
（2）通入的CO₂的体积(标准状况)为_______ mL。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度_________。

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强

B．单核离子的半径：Y2+＞X+

C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．①②

B．①②③

C．①②③④

D．①②③④⑤

下列说法正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素

C．CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+

D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）

A．称取碳酸钠晶体28.6g

B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

下列说法正确的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-

B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下

C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水

D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验

下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是   

	X	Y	Z
A	FeCl2溶液	FeCl3	KSCN溶液
B	H2	SO2	NaOH溶液
C	Fe2(SO4)3溶液	FeSO4	Cl2
D	SiO2	Fe2O3	NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将该溶液分成三份
②在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃，有白色沉淀
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．另取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有MgCl2

下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是

A．

B．

C．

D．

《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A．蒸馏

B．萃取

C．升华

D．结晶

下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:
（1）D元素在元素周期表中的位置______________。
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为___________(用具体的微粒符号表示,下同)。
（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_________。
（4）写出将过量C的最高价氧化物通入含B的盐溶液中的离子方程式____________。
（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)___________________。

某同学欲配制100mL 0.10molL^﹣1的CuSO₄溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中；
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处；
操作4、操作5：见图

（1）仪器X的名称是______________；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度__（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）。

硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I.硫酸的各种制法。
（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO₄· 5H₂O)或绿矾(FeSO₄·7H₂O)的方法制取硫酸。FeSO₄受热分解的化学方程式:2 FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑ +SO₃↑。
①将FeSO₄受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO₃和SO₂。 能说明SO₂存在的实验现象是_________。

②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO₂+O₂2SO₃。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

Ⅱ.硫酸的性质。
（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。

（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。