酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:

已知
①
②
回答下列问题:
（1）经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。
F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。
G中只有一种官能团，F→G的反应类型为___________________。
（2）(CH₃)₂SO₄是一种酯，其名称为_________________。
（3）A能与Na₂CO₃溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr₂反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为________________。C中含氧官能团的结构简式为_________。
（4）D+G→H的化学方程式为__________________。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应   ②能发生水解反应
（6）参照上述合成路线，设计一条由和(CH₃)₃CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)；____________________

高纯硝酸锶Sr(NO₃)₂ 可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下:

已知:①“滤渣1”的成份为Ba(NO₃)₂、Sr(NO₃)₂ ②铬酸(H₂CrO₄)为弱酸
（1）“酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。
（2）相对于水洗，用浓HNO₃洗涤的优点是_____________________。
（3）“滤液2”中过量的H₂CrO₄被N₂H₄ 还原为Cr³⁺，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。
（4）已知Cr(OH)₃类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。
（5）为了测定“滤渣2”中BaCrO₄的含量，进行以下实验:
+mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa₂S₂O₃溶液(已知:I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
①“滤渣2”中BaCrO₄(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。
②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)。已知砷酸(H₃AsO₄)的pK_a1、pK_a2、pK_a3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题:
（1）已知:As(s) + H₂(g) +2O₂(g) =H₃AsO₄(s) ΔH_l
H₂(g) + O₂(g) =H₂O(1) ΔH₂
As(s)+ O₂(g)=As₂O₅(s)    ΔH₃
则反应As₂O₅(g) +3H₂O(1) = 2H₃AsO₄(s)  ΔH=_________。
（2）写出砷酸(H₃AsO₄)的第二步电离方程式___________________________________。
（3）NaH₂AsO₄溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。
（4）亚砷酸(H₃AsO₃)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。
（5）某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+ H₂O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流入C₁。 当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。

①图II中AsO₄^3-的逆反应速率:a____b( 填“ >”、” <”或“ =” )。
②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。
③能判断该反应达到平衡状态的是________________。
a.2v(I^-)_正=v(AsO₃^3-)_逆b.溶液的pH不再变化
c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化

工业上合成乙苯的反应为如下所示，下列说法正确的是

A．甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色	B．该反应属于取代反应
C．甲、乙均可通过石油分馏获取	D．丙的一氯代物有5 种

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是

A．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

B．W的简单离子半径大于X的简单离子半径

C．化合物甲可用作某种锂电池的还原剂

D．XZW是漂白液的有效成分

某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是

A．装置a中残留的固体是Ag2O	B．装置b还起安全瓶的作用
C．装置c中生成的盐含有NaNO3	D．装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色

下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是

A．塑钢门窗

B．不锈钢刀

C．纯铜导线

D．18K金首饰