1.综合题- (共3题)
1.
下列转化关系中，A是一种日常生活中最常见的溶剂，G气体溶于水显碱性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%。
请按要求填空：
（1）B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。
（2）过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为________________________。
（3）写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况__________________________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
请按要求填空：
（1）B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。
（2）过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为________________________。
（3）写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况__________________________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
2.
某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
（1）为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。
（2）反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。
①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；
②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。
（3）该流程中循环使用的物质是_____________。
（4）现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）
（5）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________
（1）为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。
（2）反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。
①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；
②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。
（3）该流程中循环使用的物质是_____________。
（4）现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）
| A．盐酸、硫氰化钾溶液 | B．稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液 |
| C．稀硫酸、硫氰化钾溶液 | D．稀硝酸、硫氰化钾溶液 |
3.
（1）大型文博探索节目《国家宝藏》深受广大观众喜爱。“千里江山图”虽历经八九百年仍然青山叠翠、爽朗富丽。这与所选用的不易氧化的天然染料有关。这些染料有：石绿（孔雀石）、石青（蓝铜矿）青金石、赭石等。
①作画用的一些宣纸其主要成分是_____________（填选号字母）。
A．多糖 B．蛋白质 C．油脂 D.无机盐
②孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它可用于做____________（填选号字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③这些颜料不能碰到酸性物质，否则有的会发生反应，如石绿[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。
（2）西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C等，营养成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。
①维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，维生素A又称为_____________________。
②西蓝花中含有下列元素，其中属于微量元素的有_______________（填选号字母）。
A.K B.Ca C. Fe D. Cu E.Se
③油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和_________________（写结构简式）
④日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有_____________；在西蓝花的组成成分中属于糖类的是_____________，它在人体内水解的化学方程式为_______________。
（3）化学在材料技术的发展中扮演着重要角色。
①基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常加入石膏，其作用是_____________________________。
②天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入__________使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子。
③NH4AlO(OH)HCO3可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解的化学反应方程式_____________________________________________。
④复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。如网球拍常使用______作为增强材料。（填选号字母）。
A.铁丝 B. 水泥 C. 碳纤维 D. 合成树脂
①作画用的一些宣纸其主要成分是_____________（填选号字母）。
A．多糖 B．蛋白质 C．油脂 D.无机盐
②孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它可用于做____________（填选号字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③这些颜料不能碰到酸性物质，否则有的会发生反应，如石绿[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。
（2）西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C等，营养成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。
①维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，维生素A又称为_____________________。
②西蓝花中含有下列元素，其中属于微量元素的有_______________（填选号字母）。
A.K B.Ca C. Fe D. Cu E.Se
③油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和_________________（写结构简式）
④日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有_____________；在西蓝花的组成成分中属于糖类的是_____________，它在人体内水解的化学方程式为_______________。
（3）化学在材料技术的发展中扮演着重要角色。
①基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常加入石膏，其作用是_____________________________。
②天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入__________使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子。
③NH4AlO(OH)HCO3可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解的化学反应方程式_____________________________________________。
④复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。如网球拍常使用______作为增强材料。（填选号字母）。
A.铁丝 B. 水泥 C. 碳纤维 D. 合成树脂
2.单选题- (共9题)
4.
下列化学用语表示或说法正确的是
| A．甲醇的结构简式：CH4O |
B．CCl4分子的球棍模型： |
| C．32S与33S是不同种核素 |
D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH H+＋CH2COOH- |
7.
在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是
| A．侯德榜制的碱是NaOH | B．卢瑟福提出原子有核模型 |
| C．道尔顿发现电子 | D．凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式 |
8.
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是
| A．原子半径：Y<W <Z |
| B．Z在化合物中呈+1价 |
| C．Y与W形成共价化合物 |
| D．Z的单质不能与X的氧化物反应 |
11.
下列方案能达到实验目的的是
| A．为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气 |
| B．用乙醇萃取溴水中的溴单质 |
| C．氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去 |
| D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：2