CH₄、CH₃OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)，测得在5 min时达到平衡，CH₄的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H₂O表示该反应的平均反应速率为_________。
(2)一定条件下,将1.0 mol CH₄与2.0 mol H₂O(g)充入密闭容器中发生反应CH₄(g)+H₂O(g) CH₃OH(g)+H₂(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。
a．恒容条件下充入He   b．增大体积    
c．升高温度  d．投入更多的H₂O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________ (填选项序号)。
a．消耗1 mol CO₂同时生成1 mol CH₃OH   b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．CH₃OH(g)的浓度保持不变
(4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 回答下列问题：

①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；
②负极的电极反应式________________________________。

从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来 衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的结构简式：________；
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________；
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：_______________，该操作叫______________；
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________；
反应类型为：_________________；
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：

(1)请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。
(3)反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
(4)若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_______(填结构简式)，要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母序号)，然后再通过_______(填操作名称)即可除去。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：
(1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。
(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。
(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA

B．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NA

C．1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NA

D．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA

下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B．2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

C．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D．＋Br2＋HBr

丙烯（CH₂=CHCH₃）分子中一定共面的原子数有

A．4

B．5

C．6

D．7

下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是

A．天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷

B．甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物

C．甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯能与溴水中的溴发生加成反应

下列说法正确的是

A．二氧化硅用于制太阳能电池板

B．淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同

C．氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性

D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的

下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是

A．O2、O3

B．H、D

C．Mg、Mg2+

D．H2O2、D2O

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

R	T	Z
X	Y

 

A．X位于元素周期表第VA族

B．Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键

C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸

D．五种元素中原子半径最大的是R

如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为H2O2，B为MnO2，C中Na2S溶液变浑浊

B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中KI淀粉溶液变蓝色

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl 3溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解

D．若A为浓盐酸 ，B为CaCO3，C中Na2SiO3溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si

李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是

A．萃取

B．干馏

C．升华

D．蒸馏

下面的能源中属于二次能源的是

A．电能

B．风能

C．太阳能

D．煤

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物
④冶炼③的产物得到金属Mg
关于提取镁，下列说法不正确的是
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂
C. 用③的产物冶炼金属Mg，可以用热还原法（还原剂C、CO、H₂）
D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应