[化学一-有机化学基础]在碱的作用下，两分子酯缩合形成β一羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克莱(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反应机理如下：。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:

回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的反应物和生成物的实验式均相同，则X的结构简式为_____，A的名称为____。
(2)F中含氟官能团的名称是_______；反应Ⅱ的反应类型是________。
(3)EF反应的化学方程式为________。
(4)B的含有苯环的同分异构体有____种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、_________。
(5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线___________(无机试剂任进)。

镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

 
GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设N_A 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm^-3。

PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO₄和极少量的PbO₂）和稀H₂SO₄为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

（1）含铅废料中的PbO₂ 和PbSO₄ 中，铅的化合价分别为____________、____________。
（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO₄ 作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。
（3）滤液A 中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。
（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。
（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。
（6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：_______________________________。

直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下(阴、阳离子可通过隔膜,但分子不能通过):

下列说法不正确的是

A．吸收NOx的过程涉及氧化还原反应

B．石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率

C．当b极上产生2.8 L(标准状况)H2时，转移的电子数为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

D．极的电极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++N03-

下列说法正确的是

A．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．甲烷和甲苯互为同系物

C．乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应

D．可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯

短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化合物X2M是弱电解质	B．Y、Z的氧化物均能溶于水
C．M的单质在常温下为气体	D．化合物RX中含共价键

常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或Zn0₂^2-的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是

A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)=1×10^-17
B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn²⁺+40H^-=ZnO₂^2-+2H₂O
C. 为提取工业废液中的Zn²⁺,可以控制溶液的pH在13左右
D. Zn²⁺在溶液中的存在形式与Al³⁺相似，碱性溶液中只以Zn(OH)₂形式存在

孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS₂)的过程有如下叙述:“雄黄十两,末之，锡三两，铛中合熔……坩埚中，火之……以盖合之。密固，人风炉吹之。令锅同火色,寒之。开,黄色似金”。其中雄黄的主要成分为As₄S₄，下列说法不正确的是

A．SnS2可溶于硝酸

B．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应

C．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金

D．该过程也可以在空气中进行

用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是

A．②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性

B．③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小

C．④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱

D．⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关

C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨

D．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱

铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

（1）已知AlCl₃的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl₃。

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_________________。
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__________b→c→_______。 (填接口字母)
③装置F中应盛装的试剂是__________，装置D的作用是______________。
(2)AlCl₃与NaH反应时，需先将AlCl₃溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________。
(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化的与水反应的化学方程式为______________。
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___(填编号)。

③某同学选用上述最恰当的裴置,称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL(已折算为标准状况),重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为____。

实验次数	样品质量m(g)	气体休积V(L)
I	1.20	1.907
II	1.20	1.904
III	1.20	1,901