1.推断题- (共1题)
1.
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl,C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链:一定条件下C能发生银镜反应,C与其他物质之间的转化如下图所示:

(1)C的结构简式是___________。
(2)E中含氧官能团的名称是________;C→F的反应类型是________.
(3)写出下列化学方程式:
G在一定条件下合成H的反应___________。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你是____(填“同意”或“不同意”),你的理由______.
(5)Ⅰ.D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体结构简式_________.
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
④核磁共振氡谱有4个峰
Ⅱ.与D同属于芳香族化合物E的分子式是C8H3Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种,则E可能的结构有_________________种。

(1)C的结构简式是___________。
(2)E中含氧官能团的名称是________;C→F的反应类型是________.
(3)写出下列化学方程式:
G在一定条件下合成H的反应___________。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你是____(填“同意”或“不同意”),你的理由______.
(5)Ⅰ.D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体结构简式_________.
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
④核磁共振氡谱有4个峰
Ⅱ.与D同属于芳香族化合物E的分子式是C8H3Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种,则E可能的结构有_________________种。
2.单选题- (共4题)
2.
LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是


A.电池A极区的电极反应式为:H2O2+2e-=2OH- |
B.电池放电过程中,Na+从负极区向正极区移动 |
C.每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NA |
D.要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连 |
3.
下列关于有机化合物的结构,性质的叙述正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 |
B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaHCO3溶液鉴别 |
C.分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)6种 |
D.分子中含有一个或多个苯环的一类化合物,属于芳香烃 |
4.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y、W主族,W的最外层电子数为Z的2倍,m、n分别是X、Y与W形成的化合物,m、n有如图所示的转化关系,p为常见的液态化物,q是W的单质。下列说法不正确的是


A.原子半径:Z>W>Y>X |
B.简单氢化物的稳定性:Y>W |
C.m、n、p均为只含极性键的共价化合物 |
D.Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得 |
5.
下列实验的现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 产生白色沉淀 | X一定是Cl2 |
B | 向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液 | 产生大量气泡 | 碱性条件下,H2O2被ClO-氧化成O2 |
C | 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应 | HA放出的H2多 | 酸性:HA﹥HB |
D | 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中 | 铁片表面有气泡产生 | 金属活动性:Cu﹥Fe |
A.A | B.B | C.C | D.D |
3.填空题- (共2题)
6.
硼、磷元素在化学中有很重要的地位,硼、磷及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。
(1)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图,则磷化硼的化学式为_____,该晶体的晶体类型是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。

①硼酸分子中B最外层有_______个电子,1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+离子。则硼酸为____________元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为________。
(3)四(三苯基膦)钯分子结构如图:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为_____;判断该物质在水中溶解度并加以解释________。该物质可用于如图所示物质A的含成。物质A中碳原子杂化轨道类型有_______个;一个A分子中手性碳原子数目为_____。

(4)在图示中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键____________
(5)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为acm,则该晶体中距高最近的两个阳离子核间的距离为_______(用合有a的代数式表示)。在一定温度下,Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g(氧离子的半径为1.40×10-10m,令
≈l.7)。
(1)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图,则磷化硼的化学式为_____,该晶体的晶体类型是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。

①硼酸分子中B最外层有_______个电子,1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+离子。则硼酸为____________元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为________。
(3)四(三苯基膦)钯分子结构如图:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为_____;判断该物质在水中溶解度并加以解释________。该物质可用于如图所示物质A的含成。物质A中碳原子杂化轨道类型有_______个;一个A分子中手性碳原子数目为_____。

(4)在图示中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键____________
(5)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为acm,则该晶体中距高最近的两个阳离子核间的距离为_______(用合有a的代数式表示)。在一定温度下,Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g(氧离子的半径为1.40×10-10m,令


7.
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如图:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______________________。
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为_____。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 ____________________________。
(5)步骤④的离子方程式为___________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及_________。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)___________________。

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______________________。
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为_____。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 ____________________________。
(5)步骤④的离子方程式为___________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及_________。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)___________________。
4.实验题- (共1题)
8.
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:

(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,_____,则说明装置A的气密性良好.
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是________(填选项)
(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①________③(填序号).
①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是_____________;丙同学另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体.证明样品中一定含有________,其反应的离子方程式为_____;丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在,其方案为__________。
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=_________mol.
查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:

(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,_____,则说明装置A的气密性良好.
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是________(填选项)
A.稀硫酸和锌片 | B.稀硝酸和铁片 | C.氢氧化钠溶液和铝片 | D.浓硫酸和镁片 |
①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是_____________;丙同学另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体.证明样品中一定含有________,其反应的离子方程式为_____;丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在,其方案为__________。
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=_________mol.
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(4道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:4
5星难题:0
6星难题:4
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0