A~J 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）电解A物质的阴极电极反应式为________，C 与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是________________________（填名称）。
（2）写出G→J 反应的实验现象与化学方程式：____________________________，________________________________。
（3）C 与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：
纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法c	用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

 
（1）已知：2Cu(s)＋O₂(g)=Cu₂O(s)   △H =-169kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)=CO(g) △H =-110.5kJ·mol^-1
Cu(s)＋O₂(g)=CuO(s)    △H =-157kJ·mol^-1
则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________。
（2）方法b采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为______________________________________。

（3）方法c为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该制法的化学方程式为________________________________________。
（4）在容积为1L的恒容密闭容器中，用以上方法制得的三种纳米级Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O(g) 2H₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示。

①对比实验的温度：T₂_________T₁（填“＞”、“＜”或“=”）
②催化剂催化效率：实验①________ 实验②（填“＞”或“＜”）
③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，容器中氧气的浓度为 ____________________。

碳碳双键有如下所示的断裂方式：
；
 。
高分子单体A(C₆H₁₀O₃)可进行如下反应（反应框图）
 
已知：
Ⅰ.对框图中某些化合物性质的说明：A 在室温下不与NaHCO₃溶液反应，但可与Na反应放出H₂；B可与NaHCO₃溶液反应放出CO₂；C可与Na反应放出H₂ 而D不能；G在室温下既不与NaHCO₃ 溶液反应，也不与Na 反应放出H₂。
Ⅱ.两个一OH连在同一个C原子上的结构不稳定。
（1）写出反应①中(1)的反应类型：___________；写出D的键线式：____________________。
（2）写出物质E所含官能团的名称： ____________________。
（3）B在浓H₂SO₄ 存在下与甲醇共热反应生成的有机物的系统名称为____________________。
（4）写出F →G的化学反应方程式：____________________________________。
（5）与B互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有______________种（不考虑立体异构）。
（6）请设计合理方案，用物质E制备乙二酸(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件) ______________。例如：

以软锰矿粉（主要含有MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃ 等杂质）为原料制备高纯MnO₂的流程如下图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10-³⁸，K_sp [Al(OH)₃]=4.0×10-³⁴。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn²⁺开始沉淀的pH 为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10^-5mol·L^-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为______ ，当Fe³⁺恰好沉淀完全时，c(Al³⁺)=________mol·L^-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO₃，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。

某充电电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。电池放电时，Zn转化为Zn(OH)₂，FeO₄^2-转化为Fe(OH)₃。下列说法错误的是

A．电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-

B．电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移

C．电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加

D．该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大

下列有关化学用语表示正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O	B．氮原子的结构示意图：
C．含78个中子的碘原子：I	D．的名称：2-甲基乙醇

下列关于有机物的说法正确的是

A．苯与溴水可发生加成反应	B．以苯甲醇为原料可生成苯甲酸
C．糖类、油脂和蛋白质都可水解	D．分子式为C5H12O的有机物一定属于醇类

下列关于聚合物和的说法正确的是

A．两者互为同分异构体	B．两者均由加聚反应生成
C．两者由相同的单体生成	D．两者的单体互为同系物

油脂是人类日常生活中必不可少的营养物质，油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。常见的高级脂肪酸有硬脂酸、软脂酸、油酸和亚油酸四种，现将这四种酸与甘油混合加热，生成混甘油酯的种类有（不考虑立体异构）（已知：结构中，R₁、R₂、R₃ 相同的为单甘油酯，R₁、R₂、R₃不完全相同的为混甘油酯）

A．28 种

B．32种

C．36 种

D．40种

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、.r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：X>Y>Z

B．热稳定性：r>p

C．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性

D．二元化合物n 只含离子键，不含共价键

某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH₂)，实验装置如下图所示。

已知：氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是

A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢

B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C．装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气

D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K

下列实验操作能达到实验目的的是（  ）

选项	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)2	向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌
B	制备无水MgCl2	在空气中蒸干MgCl2 溶液
C	验证新制氯水中含有Cl2	向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液
D	除去CO2中的少量SO2	将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

***在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是

A．开发清洁能源	B．有效提高能源利用率
C．研制易降解的生物农药	D．对废电池做深埋处理

化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。

（1）用上述装置制备气体：
①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是_________________（填字母代号）。
a.H₂ b.H₂S c.CO₂d.C₂H₂
②要快速制取并得到干燥的NH₃，正确的仪器组合是___________[按气体制备（不包括尾气处理）装置顺序填仪器的字母代号，注意集气装置不可倒置]，制气所选用的固体药品是_________________（填名称）。
（2）甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入____________（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_____________________________。
（3）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，乙同学进行了相关操作和方案设计。乙同学认为，只要向漏斗中加水，便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行，则乙同学的操作方案、现象和结论是_____________________________________________。