树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。

(1)B的分子式为C₄H₇Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为________，A到B步骤的反应类型是_________。
(2)E中含氧官能团的名称是_________，D的系统命名为_________。
(3)下列说法正确的是_________。
A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH
B．1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol Ag
C．F不会与Cu(OH)₂悬浊液反应
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
(4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_________。
(5) 的符合下列条件的同分异构体有_______种。
①苯的二取代衍生物；②遇FeCl₃溶液显紫色；③可发生消去反应
(6)①己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：

②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成，请你设计出合理的反应流程图__________________。
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
(l)Na₂B₄O₇·10H₂O中B的化合价为__________。
(2)Na₂B₄O₇易溶于水，也易发生水解：B₄O₇^2-+7H₂O4H₃BO₃(硼酸)+2OH^-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式：______________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度(℃) 溶解度(g)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

 
“操作A”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取NaBH₄，NaBH₄被称为有机化学中的“万能还原剂”。
①写出NaBH₄的电子式：___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaBH₄的有效氢含量为_________（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO₂也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。

下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiLi₇Ti₅O₁₂ 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K₁，断开K₂时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )

A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）

C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e－= Li4Ti5O12＋3 Li+

D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑

下列说法错误的是(  )

A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

B．和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）

C．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同

D．植物油通过氢化可以变成脂肪

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A．Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧

D．Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W

用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选〉就能实现相应实验目的的是

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却 结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	海带提碘	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤 液加稀硫酸和H2O2	试管、胶头滴管、 烧杯、漏斗
C	测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值	分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上, 颜色稳定后与标准比色卡对照	玻璃捧、玻璃片
D	配制480mL0.5mol/LCuSO4溶液	将称量好的 62.5 g CuSO4 • 5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀	烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容 量瓶、胶头滴管

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、生产、环境密切相关。 下列说法错误的是(  )

A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

B．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应

C．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外

D．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能

利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。
(1)P元素的基态原子有______个未成对电子，白磷的分子式为P₄，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N₄分子，N 原子的杂化轨道类型是______，N-N 键的键角为_____；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途为____________。

(2)N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。

(4)N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为____g·cm^-3(用含a 的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl₃是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝

 
(1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。
(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．直接加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。
b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：
原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。
原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl₂，小组提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。

方案1	在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C	B中溶液变为蓝色
方案2	将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

 
①方案1的C中盛放的试荆是____________________。
②方案2中检验Fe²⁺的试剂是____________________。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。
(5)将A中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中产生Cl₂的化学方程式是_________________。