广东省六校(广州二中,深圳实验,珠海一中,中山纪念,东莞中学,惠州一中)2018届高三下学期第三次联考理科综合化学试题

适用年级:高三
试卷号:290692

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2018/3/20

1.推断题(共1题)

1.
有机物F是一种香料,其合成路线如图所示:

(1)D的名称为________________,试剂X的结构简式为____________,步骤Ⅵ的反应类型为___________。
(2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件为____________________________。
(3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。
(4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有____________种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。
(5)依据题中信息,完成以为原料制取的合成路线图_________。(无机试剂一定要选银氨溶液,其它无机试剂任选),合成路线图示例如下:

2.综合题(共1题)

2.
英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下:

(1)下列有关石墨烯说法正确的是________________。
A.键长:石墨烯>金刚石
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.12g石墨烯含键数为NA
D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为_____________;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有________________________。
②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因______________________________。
③下列分子属于非极性分子的是__________________。
a.甲烷 b.二氯甲烷   c.苯 d.乙醇
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是__________;酞菁铜分子中心原子的配位数为________________。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图,该晶胞中,Au占据立方体的8个顶点):

它的化学式可表示为_____;在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为___________________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)

3.单选题(共4题)

3.
都属于多环烃类,下列有关它们的说法错误的是
A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同
B.盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.棱晶烷和盘烯互为同分异构体
D.等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同
4.
化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法不正确的是
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或燃油
B.BaCO3在医学上可用作“钡餐”
C.光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料是单质硅
D.臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒
5.
如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是
A.X、Y能形成不止一种氢化物,而Z只能形成一种
B.W和Z形成的共价化合物中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C.W和T都具有良好的半导体性能
D.X和Y最多可以形成5种化合物
6.
对于下图所示实验,下列实验现象预测或操作正确的是
A.实验甲:匀速逐滴滴加盐酸时,试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B.实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为无色
C.实验丙:由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
D.装置丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

4.实验题(共2题)

7.
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。

(1)写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为E→_________________(填写连接的字母)。
(3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前,需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度,检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。
(4)乙装置的a瓶溶液可选用__________________。
A.淀粉碘化钾溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.硫化钠溶液D.Fe(NO3)2溶液
(5)若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液,写出发生的离子反应方程式_____________________。
(6)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后:
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:通过精确测定生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案不足之处是________________________________________________________。
按甲方案进行计算,Cu的相对原子质量为__________。(用含a、b、c的式子来表示)
8.
锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯:

有关资料:a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2
(1)若②中加入氧化剂为H2O2,写出离子反应方程式____________________________________。
(2)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______(选填①、②、③、⑤)。
(3)滤渣2的主要成分为_______________________________。
(4)写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。
(5)滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。
Ⅱ.BaS溶液的制备:

(6)写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。
BaSO4和BaCO3的KSP相当,解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶___________________。
Ⅲ.制取锌钡白:
(7)如果生产流程步骤⑤硫酸过量,则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    推断题:(1道)

    综合题:(1道)

    单选题:(4道)

    实验题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:7

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0