图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

（1）结合上图判断下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．固氮过程中，N2只做氧化剂

B．在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与

C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

D．同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物

（2）硝化过程中，NH₃转化成HNO₂的反应的化学方程式为_______。
（3）反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH₃OH + 6NO₃^-N₂↑ + 4HCO₃^- +□______+□
（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。

共价键	N≡N	H—H	N—H
断开1mol共价键所需能量（kJ）	946	436	391

 
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。

①图2中，a电极上通入的X为_______。
②图3中，d电极上的电极反应式为_______。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。

色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

已知：
①
②+R’OH+RCOOH
③
(1)A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
(2)B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
(4)G与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为__________。
(5)已知：①2HJ+H₂O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_________J_________中间产物1_________中间产物2_________

松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．二者互为同分异构体

B．二者所含官能团的种类和数目相同

C．二者均能与氢氧化钠溶液反应

D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应

下列事实中，不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：K> Ca> Mg	B．碱性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3
C．热稳定性：HF> HCl> H2S	D．酸性：H2SO3> H2CO3> H2SiO3

下列实验装置不能达成实验目的的是

A	B	C	D
实验室制取蒸馏水	实验室制取氨	提取纯净的Br2	鉴别Na2CO3和NaHCO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为检验某加碘食盐中是否含有KIO₃，取相同食盐样品进行下表所示实验：

（已知：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄=3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O）
下列说法中正确的是

A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3

B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H+=2I2 + 2H2O

C．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3

D．以上实验说明离子的还原性：I－ > Fe2+

下列属于合成高分子材料的是

A	B	C	D
计算机中的硅芯片	蛋糕中的人造奶油	保暖服装的涤纶面料	汽车发动机的陶瓷部件

 

A．A

B．B

C．C

D．D

金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR₂络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR₂ (aq)  Ni²⁺(aq) +2R^-(aq)  （R^-为有机物配体，K=1.6×10^-14）
（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na₂S，使其中的NiR₂生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)₂沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)₂生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)₂固体进而回收镍。工艺流程如下：

“脱络”（指镍元素由络合物NiR₂转化成游离的Ni²⁺）过程中，R^—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni²⁺络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H₂O₂发生反应。反应的方程式如下：
Fe²⁺ + H₂O₂ Fe³⁺ + OH^— +·OH  …………i
R^— + ·OH  OH^—+ ·R  …………ii
H₂O₂ +2·OH  O₂↑ + 2H₂O  …………iii
实验测得“脱络”过程中H₂O₂的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：

①从平衡移动的角度解释加入Fe²⁺和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是_________。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L^-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。